6. 化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

C．實(shí)現(xiàn)化石燃料的清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源

　　 D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用

1．下列過(guò)程中，不直接依賴細(xì)胞膜的流動(dòng)性就能完顧的是

20．(10分)我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

(1)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式　　　　 　 　　　　 。

(3)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了　　　　 (填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　 　 　　 。

(4)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有　　 　　　 。(填字母編號(hào))

(a) 增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出　　　 (b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度　

深圳市高級(jí)中學(xué)2011屆高三第一次月考

19.(10分)

(1)指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價(jià)，分別寫(xiě)出由氧氣在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式(必須注明反應(yīng)條件)。

①Na₂O：　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Na₂O₂：　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)人體內(nèi)O對(duì)健康有害，使人過(guò)早衰老，但在催化劑SOD存在下可以發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：k.s.5.u

18．(10分)由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^-、SO₄^2-、CO₃^2-。將該混合物溶于水后得無(wú)色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問(wèn)題：

(1)該混合物中一定不存在的離子是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)溶液中一定存在的陰離子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)判斷混合物中是否存在K⁺？　　　　　 (填“是”或“否”)。

理由是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(10分) 某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成填空。

[實(shí)驗(yàn)一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱(chēng)重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液(足量)的錐形瓶里。

(1)從反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應(yīng)后，溶液中殘留黑色固體。

(2)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因(除溫度、電化學(xué)因素外)是　　　　　　　 。

(3)欲利用此反應(yīng)測(cè)定合金中鋁的含量，請(qǐng)仿照方法①寫(xiě)出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。

[實(shí)驗(yàn)二]向?qū)嶒?yàn)一的錐形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。

[實(shí)驗(yàn)三]請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。

限選實(shí)驗(yàn)用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1 mol·L^－1NaOH溶液、1 mol·L^－1HCl溶液、蒸餾水。

根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(可填滿、可不填滿)

[實(shí)驗(yàn)四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe₂O₃組成的混合物。取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。

產(chǎn)物中的單質(zhì)B是　　　　　　　 (填化學(xué)式)。

16．(10分)某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ~Ⅱ所示。

Ⅰ　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　Ⅱ　　

(1)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))　　　　　　　　　 。

A．Ⅱ比Ⅰ復(fù)雜　　　　　　 B．Ⅱ比Ⅰ安全

C．Ⅱ比Ⅰ難操作　　 　　　D．Ⅱ可以做到用同一套裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅰ不行

(2)若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性。則試管B中應(yīng)裝入的固體最好是(填化學(xué)式)　　　　　　　　　　　　 。

(3)某同學(xué)將質(zhì)量為m₁的NaHCO₃固體放在試管中加熱分解一段時(shí)間后，恢復(fù)到原條件，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m₂。試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　

生成的Na₂CO₃的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的陰離子：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15.鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，在大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中，正確的是　　

A．此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高

B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中

C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中

D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大

k.s.5.u

k.s.5.u

k.s.5.u

k.s.5.u

14.向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉粉末，振蕩，正確的敘述是

A．溶液為紫色　　　　　　　　 　　B．最后溶液變?yōu)樗{(lán)色　　

C．最后溶液褪色　　　　　　　 　　D．有氣泡產(chǎn)生

13．下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是 k.s.5.u

A．向含有Fe₂O₃懸濁液中通入HI： Fe₂O₃ + 6H⁺=2Fe³⁺ + 3H₂O

　B．CaCO₃與醋酸(CH₃COOH)反應(yīng)：

CaCO₃ + 2CH₃COOH=Ca²⁺ + 2CH₃COO^- + CO₂↑+ H₂O

C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7：

2H⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺ + 2OH^-= BaSO₄↓ + 2H₂O

D．MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：SO₄^2― + Ba²⁺=BaSO₄↓