2．下列防治水污染的措施中，不正確的是

　　 A．取締一切水源保護(hù)區(qū)內(nèi)的排污口，保護(hù)好飲用水源安全

　　 B．劃定水污染防治工作的重點(diǎn)流域

　　 C．取締一些有污水排放的工業(yè)

　　 D．實(shí)行環(huán)境準(zhǔn)入、環(huán)境容量總量控制、排污許可證、限期治理等有效的環(huán)境管理制

　　　　 度

讀我國北方某地區(qū)的部分歷史資料，判斷3-6題。

1．在我國“十一五”期間，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展的核心是

　　 A．防治環(huán)境污染　　 　　　　　　　 B．提高人民的生活水平

　　 C．實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)的快速增長　　 　 D．發(fā)展居第一位

28．常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖I、Ⅱ所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列填空和計(jì)算：　

(1)寫出0-t₂時(shí)段的電極反應(yīng)式：

　 陰極　　　　　　　　 ；

　 陽極　　　　　　　　　 　；

(2)計(jì)算原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度分別是多少?

(3)計(jì)算電解至t₃時(shí)，消耗水的質(zhì)量為多少g?

嘉興市2008-2009學(xué)年第二學(xué)期期末聯(lián)考

27．某興趣小組為驗(yàn)證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程圖：

　 (1)為了驗(yàn)證氣體A，按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：若能觀察到　　　　　　　　 現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素；

　 (2)寫出步驟①中發(fā)生的與此相關(guān)的兩個(gè)主

要反應(yīng)的方程式　　　　　　　　　

　 (3)要證明火柴頭中含有氯元素的后續(xù)實(shí)驗(yàn)

步驟是　　　　　　

　 (4)有學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上氯酸鉀的另一

套實(shí)驗(yàn)方案：

　　 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ：

　　 但有人提出上述方案中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上氯酸鉀的存在，其理

由是　　　　　　　　　　　　　　 　。

26．粗鹽提純的研究，已知： 　　

化學(xué)式
	4.96×10-9	5.61×10-12

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)粗鹽的提純和檢驗(yàn)進(jìn)行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg²⁺、Ca²⁺等，該小組設(shè)計(jì)流程如下：

　 對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6 mol·L^-1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至

pH=2時(shí)停止加鹽酸，加熱蒸發(fā)可得純凈的氯化鈉。

　　 (1)混合液A的主要成分是一般可以用哪兩種物質(zhì)?　　　　　　　 。(填化學(xué)式)

　　 (2)添加鋇試劑可除去粗鹽中的SO₄^2－，該鋇試劑可以是下列哪幾種　　　　　　 。

　 　　 A．Ba(OH)₂　　 　　　　 B．Ba(NO₃)₂ 　　　　　 C．BaCl₂ 　　　　　　 D．以上三種均可以

　　 (3)為檢驗(yàn)溶液B中Mg²⁺是否除盡，通�？梢匀∩倭咳芤築于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向其中加入　　　　　　　　　 溶液，看是否有沉淀生成。

　　 (4)在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需要加熱，該操作中控制溶液

pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　 　。

25．二元酸H₂RO_X的電離方程式是：

回答下列問題：

　 (1)Na₂RO_X溶液顯堿性，理由是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)NaHRO_X溶液顯 　　　　　　　　　　(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　 ：　

　 (3)若0．1 mol·L^-1NaHRO_X溶液的pH=2，則0．1 mol·L^-1H₂RO_X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能叁　 (填“<”、“>”或“=”)0．11 mol·L^-1，理由是：　　　　　　　 ；

　 (4)0．1 mol·L^-1NaHRO_X溶液中，下列微粒濃度關(guān)系符合實(shí)際的是　　　　　　　　　 　。

　　 A．c(ROx^2一)+c(HRO_X^一)=0．1 mol·L^-1

　　 B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^一)+c(HRO_X^一)+2c(RO_X^－)

　　 C．c(Na⁺)=c(RO_X^一)+c(HRO_X^一)

　　 D．c(Na⁺)>c(HRO_X^一)>c(H’)>c(RO_X^2－)>c(OH^一)

24．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：

現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2 L的恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：

　 (1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示N₂O₄濃度隨時(shí)間變化的曲線是　　　　　 ；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于非平衡狀態(tài)的點(diǎn)是　　　　　　　 　。

　 (2)前10 min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO₂)= 　　　　　　(mol·L^-1·min^-1)；

b點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)=　　　　　　 ��；d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)與的關(guān)系：K(d) 　　　　　　　　K(b)(填“>”、“=”或“<”)。

　 (3)不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　　　　 。

a、容器內(nèi)的顏色不變；　　　　 　　　　b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；

c、2v逆(N₂O₄)=v正(NO₂)；　　　　　　 d、容器內(nèi)的密度保持不變

23．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中

　　 c(H⁺)=10^-amol·L^-1；c(OH^一)=10^-bmol·L^-1；已知a+b=13：

　　 (1)該溫度下水的離子積常數(shù)的數(shù)值為　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)該溫度下(t℃)，將100mL 0．1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL0．4mol·L^-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH=　　　　　　　　　 。

22．某甲醇燃料電池以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別通入甲醇

和O₂即可產(chǎn)生電流。

　　 (1)寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：　　　　　　　　

　　 (2)該電池放電后，溶液pH將　　　　　 　(填“升高”、“不變”、“降低”)。

21．工業(yè)上可利用合成氣(CO和H₂的混合氣體)化合生產(chǎn)甲醇，已知：

　　 ①CO(g)+1／2O₂(g)=CO₂(g)　　　　　　 △H=－283．0 kJ·mol^-1

　　 ②H₂(g)+1／2O₂(g)=H₂O(I)　　　　　　　　 △H=－285．8kJ·mol^-1

　　 ③CH₃OH(g)+3／2O₂(g)=2H₂O(I)+CO₂(g)　　 △H=－761．7 lkJ·mol^-1

　　 (1)此法生產(chǎn)甲醇的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　 ；

　　 (2)此反應(yīng)的熵變△S　　　　　　　　　 0(填“>”、“<”或“=”)。