3．向量、滿足||=2，||=3，且|+|=，則^．=　　　 ．

2．已知f(x)，則＝____________．

1．設全集U ={a、b、c、d、e}， 集合A={a、b}，B={b、c、d}，則A∩C_UB=________．

31．在120℃，101kPa條件下，由H₂、CH₄、CO組成的混合氣體amL，通入一定量(設為xmL)氧氣使其完全燃燒。

　 (1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為amL(即x=a)，則原混合氣體中CH₄的體積分數是　　　　　　　　　　 ；

　 (2)若完全燃燒后生成CO₂和H₂O(g)的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH₄的體積分數是　　　　　 ，現要測定原混合氣體中H₂的體積分數，還必須知道相同條件下其它數據可以是　　　　　　 (填選項字母)；

　　　 　　 A．2a mL混合氣體的密度

　　　 　　 B．生成CO₂氣體的總體積

　　　 　　 C．生成H₂O(g)的總質量

　 (3)若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO₂和H₂O(g)，則x的取值范圍是　　　　　　　。

30．某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg²⁺、AlO^-與溶液pH的關系，進行下列實驗：向含有0．1 mol HCl、0．1 mol MgCl₂、1．0 mol AlCl₃的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應后溶液體積1 L。測得部分實驗數據如下表：

　　　 試回答：

　 (1)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)₂沉淀出現__________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步結論是_______________________________。

　 (2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？(最后結果保留兩位小數)

29．已知：①醛在一定條件下可以兩分子加成：

　　　 產物不穩(wěn)定，受熱即脫水而成為不飽和醛。

②B是一種芳香族化合物。根據下圖所示轉化關系填空(所有無機物均已略去)

　 (1)寫出B、F的結構簡式：

B　　　　　　　　　　　　　　　 ；F　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)寫出②和③反應的反應類型：

②　　　　　　　　　　 ；③　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)寫出G、D反應生成H的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)F若與H₂發(fā)生加成反應，每摩F最多消耗的H₂的物質的量為　　　 mol。

28．環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)己烷是重要的有機溶劑。下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結構簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式(其中Pt、Ni是催化劑)

結構簡式			Br－CH2－CH2－CH(CH3)－CH2－Br
鍵線式	(環(huán)己烷)	(環(huán)丁烷)

　　　 回答下列問題：

　 (1)環(huán)烷烴與　　　 是同分異構體。

　 (2)從反應①-③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應的環(huán)烷烴是　　　 (填名稱)，判斷依據為　　　　　　　　 。

　 (3)環(huán)烷烴還可與鹵素單質、鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應，其化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　 (不需注明反應條件)

　 (4)寫出鑒別環(huán)丙烷與丙烯的一種方法，試劑　　　　 ；現象與結論　　　　　　 。

27．化學課上老師做了一個演示實驗：用脫脂棉包住約0．2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

　 (1)由上述實驗現象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：

第一：有氧氣生成；第二：　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

Na₂O₂跟水反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)某研究性學習小組擬用下圖所示裝置(氣密性良好)

進行實驗，以證明上述結論。

用以驗證第一條結論的實驗操作是：_________；

用以驗證第二條結論的實驗方法是：_______________

__________________　　　　　　 　。

　 (3)實驗(2)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現溶液先變紅后褪色。為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na₂O₂與水反應可生成H₂O₂，H₂O₂具有強氧化性和漂白性。請設計一個簡單的實驗，驗證Na₂O₂跟足量水充分反應后的溶液中有H₂O₂存在。(只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現象)

試劑：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

現象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)該小組同學提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反應后的溶液中否含有H₂O₂，其實驗方法為：稱取2．6g Na₂O₂固體，使之與足量的水反應，測量產生O₂的體積并與理論值比較，即可得出結論。

①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用上圖裝置中的

　　　 (忽略導管在量筒中所占的體積)　　　　 (填序號)，理由是　　　　　　　　　　　。

②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為　　　　　　　 (選填“100mL”“200 mL”“500 mL”或“1000 mL”)。

26．實驗室制備溴乙烷(C₂H₅Br)的裝置和步驟如右圖：(已知溴乙烷的沸點38．4℃)

　　　 ①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；

②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎 瓷片；

　　　 ③小心加熱，使其充分反應。

　　　 回答下列問題：

　 (1)該實驗制取溴乙烷的化學方程式為：_______________。

　 (2)反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，

該氣體分子式為___________，同時生成的無色

氣體分子式為_______________。

　 (3)為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好

的加熱方式是__________。

　 (4)U型管內可觀察到的現象是_____________________________。

　 (5)反應結束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的_________________(填序號)。

　　　 　　 A．NaOH溶液　　　 　　　　　　　　　　 B．H₂O

　　　 　　 C．Na₂SO₃溶液　　　 　　　　　　　　　　 D．CCl₄

所需的主要玻璃儀器是______________(填儀器名稱)。要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入無水CaCl₂，再進行_______________(填操作名稱)。

　 (6)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后__________________(填代號)。

①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻

25．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

　 (1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝　　　　　　　 。

　 (2)該反應為　　　 反應(選填吸熱、放熱)。

　 (3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是　　　 (多選扣分)。

　　　 　　 A．容器中壓強不變　　　　　　 　　　　　　 B．混合氣體中c(CO)不變

　　　 　　 C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　　 　　 D．c(CO₂)＝c(CO)

　 (4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時的溫度為　　　 ℃。