1．宇宙中的主要天體層次。

2．了解宇宙大爆炸理論。

1．了解行星、恒星和星系等概念，知道宇宙的幾個主要天體層次。

2、三個步驟中都含有固液分離的操作：

步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有：

　　 　A、沉淀的顆粒較大　　 　　　B、沉淀容易沉降　

　　 C、沉淀呈膠狀　　　　　　 D、沉淀呈絮狀

步驟2中溶液趁熱過濾的原因是防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失 。

步驟3中可以用如下裝置進行過濾：

(1)這種過濾方式稱為：減壓過濾(也稱抽濾或吸濾)

(2)這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，

還有一個優(yōu)點是：得到較干燥的沉淀。

(3)你能講出儀器A、B、C的名稱么？

摩爾鹽產品中離子的檢驗：

例：為檢驗硫酸亞鐵銨晶體中的NH4+、Fe2+、SO42－，

(1)甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba(OH)2溶液檢驗出這三種離子。

(2)乙同學提出檢驗產品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一種試劑氯水來檢驗，試簡述操作和現(xiàn)象：先加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液呈血紅色 。

但是實際操作中，乙加入KSCN溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，于是對自己提出的方法產生懷疑。丙同學仔細思考后認為，可以從另一現(xiàn)象證明產品中的Fe2+，該現(xiàn)象

是：繼續(xù)滴加氯水后，溶液的紅色明顯加深。

產品中Fe²⁺的定量分析

(1)請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：

5 Fe²⁺ +1 MnO₄^－+( 8H⁺　 ) = 　1 Mn²⁺ + 　5 Fe³⁺ + 　4 H₂O

(2)　 D　　 。(3)　　 酸式　

(4)終點顏色的變化: 溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內不褪色。

(5)產品中Fe²⁺的質量分數(shù)為 14%　　　 。

課題2答案：(1)水浴、酒精燈、燒杯、溫度計；

(2)洗滌晶體表面附著的雜質、減少阿斯匹林因溶解而引起的損耗；

(3)使阿斯匹林轉化為可溶性鹽，而與不溶性的物質相互分離

• 將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉化為阿斯匹林，從而達到提純的目的；

(4)向水中加入少量產品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產品中有水楊酸；

　 若無紫色出現(xiàn)，說明產品中不含水楊酸

1、三個步驟中都含有加熱的操作：

步驟1中：小火加熱的目的是：升溫，溶液堿性增強，去油污能力增強

步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點是：受熱均勻、便于控制溫度；

　　　　　 　　水浴加熱是為了加速鐵的溶解；

步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶。

思考：該實驗中，要得到摩爾鹽晶體，應加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。

為什么不能蒸干？蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中；

蒸干時晶體會受熱分解或氧化

那么蒸發(fā)下列溶液呢？

①從CuSO4溶液得到膽礬晶體：加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。

②從NaCl溶液得到NaCl固體：加熱到大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干

2、三個步驟中都含有固液分離的操作：

步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有：

　　 A、沉淀的顆粒較大　 　B、沉淀容易沉降　　 C、沉淀呈膠狀　　　　 D、沉淀呈絮狀

步驟2中溶液趁熱過濾的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

步驟3中可以用如下裝置進行過濾：

(1)這種過濾方式稱為：　　　　　　　　　　　

(2)這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，

還有一個優(yōu)點是：　　　　 　　　　　　　。

(3)你能講出儀器A、B、C的名稱么？

摩爾鹽產品中離子的檢驗：

例：為檢驗硫酸亞鐵銨晶體中的NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－，

(1)甲同學提出可以用濕潤的　　　　　　　 試紙、稀鹽酸和　　　　　　 溶液檢驗出這三種離子。

(2)乙同學提出檢驗產品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一種試劑　　　　　　　 來檢驗，試簡述操作和現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

但是實際操作中，乙加入KSCN溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，于是對自己提出的方法產生懷疑。丙同學仔細思考后認為，可以從另一現(xiàn)象證明產品中的Fe2+，該現(xiàn)象是：　　　　　　　　　　　　 。

產品中Fe²⁺的定量分析

例：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。

　　　 稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

(1)請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：

　　 Fe²⁺ +　　 MnO₄^－+(　　　　 )= 　　Mn²⁺ + 　　　Fe³⁺ + 　　H₂O

(2)本實驗的指示劑　　　　　　　 。

A、酚酞　　 B、甲基橙　 C、石蕊　 D、不需要

(3)KMnO4溶液置于　　　　　 (酸式、堿式)滴定管中

(4)終點顏色的變化:　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(5)產品中Fe²⁺的質量分數(shù)為　　　　　　　　　　　 。

課題二阿司匹林的合成問題設計

阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應，生成少量聚合物(副產物)。

主反應：

副反應：

合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：

① 向150 mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和

　 5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85-90℃條件下反應5-10 min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

　② 減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干。

　③ 將粗產品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2-3分鐘，直到沒有二氧化碳氣體產生為止。過濾，用5-10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL4 mol·L－1鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1-2次，再抽干水分，即得產品。

請回答下列問題：

(1)第①步中，要控制反應溫度在85-90℃，應采用________ 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有______　　　　　　　　　　 _________

(2)在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是____　　　　　　　　　　 ___________。

(3)第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是_________　　　　　　　　　　　 ____________，

加入鹽酸的作用是_______　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　__。

(4)如何檢驗產品中是否混有水楊酸？ __________　　　　　　　　　　　　　　　 _____　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

課題1答案：(1)除去鐵屑表面的油污 (2)Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺ (3)加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾。

(4)利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分。

操作對比：

1、三個步驟中都含有加熱的操作：

步驟1中：小火加熱的目的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　 水浴加熱是為了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶。

思考：該實驗中，要得到摩爾鹽晶體，應加熱到　　　　　 　　　　　時，停止加熱。

為什么不能蒸干？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

那么蒸發(fā)下列溶液呢？

①從CuSO4溶液得到膽礬晶體：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②從NaCl溶液得到NaCl固體：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體。

　(NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O＝　 (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根據(jù)下圖回答：

(1)步驟1Na2CO3的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經過的實驗操作包括：

　　　　　 加熱蒸發(fā)、 　　　、 　　　。

(4)步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是 　　　　　　　　　　　。

操作對比：

1、硫酸亞鐵銨晶體的性質

物理性質：淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小

化學性質：能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定

3.基數(shù)詞的復數(shù)形式多用文字表示:

　　 　　a. There are three twos in six. 6之內有三個2.

　　 　　b. He became famous in his fifties.