24.將磷酸溶液逐漸滴加到60mL的氫氧化鋇溶液中,其溶液的pH與所加磷酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示(溶液的總體積看作原溶液體積與滴加入的溶液體積之和)。
求:(1)pH為P時,生成沉淀的質(zhì)量;
(2)pH為P時,溶液中c(OH-)。
23.NaOH和Ba(OH)2混合溶液的pH=14,取該溶液100mL,持續(xù)通CO2,當(dāng)CO2通入體積為0.56L時生成沉淀最多。試通過計算(氣體體積均指標(biāo)態(tài),設(shè)溶液體積不發(fā)生改變)回答:(1)NaOH和Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度各是多少?(2)當(dāng)通入CO2總體積為2.24升時,溶液中各離子(除H+、OH-)物質(zhì)的量濃度各是多少?
21.取體積相同(0.025L)的兩份0.10mol/L NaOH溶液,把其中一份放在空氣中一段時間后,溶液的pH_______(填增大、減小或不變),其原因是________________。
*22.將0.05mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1∶2的體積比混合,所得混合溶液的pH為12。用上述氫氧化鈉溶液滴定pH為3的某一元弱酸溶液20mL,達到終點時消耗氫氧化鈉溶液12.5mL。試求:(1)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。(2)此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。(3)一元弱酸的電離度。
20.甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比_______(填大于、等于或小于)10。請說明理由。
19.配制99℃時的溶液100mL(KW=1×10-12)使其中c(OH-)為10-9mol/L,除純水外,需要用pH=1的鹽酸溶液________mL。
*15.若純水中水的電離度為1,pH=x的鹽酸中水的電離度為2,pH=y的氨水中水的電離度為3,兩溶液等體積混合后溶液中水的電離度為4,若x+y=14(其中x≤6,y≥8),則1、2、3、4從小到大的順序是:____________________。
*16.在25℃時,0.1mol/L NaR的溶液中水的電離度為1,在0.1mol/L鹽酸中水的電離度為2,若1∶2=109,則0.1mol/L NaR溶液的pH為_______。
17.已知濃度均為0.1mol/L的8種溶液:①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液pH由小到大的順序是______________________。
*18.已知25℃時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度為0.1mol/L)如下表:(已知H2SO4第一步電離是完全的)
①H2SO4溶液的H2SO4- |
②NaHSO4溶液中的HSO4- |
③CH3COOH |
④HCl |
10% |
29% |
1.33% |
100% |
(1)25℃時,0.1mol/L上述幾種溶液中c(H+)由大到小的順序是(填序號,下同)_______________。
(2)25℃時,pH相同的上述幾種溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。
(3)25℃時,將足量的鋅粉投入等體積,pH等于1的上述幾種溶液中,產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是________________。
(4)25℃時,0.1mol/l H2SO4溶液中HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的電離度的原因是_______________________。
14.在平衡體系:H2SH++HS-,HS-H++S2-中,當(dāng)減小溶液pH時,則硫離子濃度會( )
A.可能增大,也可能減小 B.增大
C.減小 D.無變化
13.弱酸HY溶液的pH=3.0,將其與等體積水混合后的pH范圍是( )
A.3.0-3.3 B.3.3-3.5 C.3.5-4.0 D.3.7-4.3
12.常溫下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元堿BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,將此兩種溶液等體積混合后,所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是( )
A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-) B.c(OH-)<c(H+)<c(A-)<c(B+)
C.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+) D.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
9.下列四種溶液中,由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是( )
①pH=0的鹽酸 ②0.1mol/L的鹽酸
③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
A. 1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
*10.同溫度下的兩種氨水A和B,A溶液的濃度是c mol/L,電離度為1;B溶液中[NH4+]為c mol/L,電離度為2。則下列判斷正確的是( )
A.A溶液中的[OH-]是B溶液中[OH-]的1倍
B.1<2
C.B溶液物質(zhì)的量濃度可表示為c/2 mol/L
D.A溶液的pH大于B溶液的pH
*11.對于25℃時,pH都等于4的鹽酸和碘化銨溶液中,水的離子積(KW)和電離度(HCl和NH4I分別用A和B表示)的敘述正確的是( )
A.KW相等,A=B B.KW不等,A=B/11
C.KW相等,B=108A D.KW相等,B=106A
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