0  444656  444664  444670  444674  444680  444682  444686  444692  444694  444700  444706  444710  444712  444716  444722  444724  444730  444734  444736  444740  444742  444746  444748  444750  444751  444752  444754  444755  444756  444758  444760  444764  444766  444770  444772  444776  444782  444784  444790  444794  444796  444800  444806  444812  444814  444820  444824  444826  444832  444836  444842  444850  447090 

3、溶液酸堿性的表示方法――pH

(1)定義:pH。健     。

(2)意義:pH大小能反映出溶液中c (H+)的大小,能表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱。

  常溫下,pH<7溶液呈     ,pH越小,溶液酸性越 ;pH每減小1個單位,c (H+)       。當(dāng)溶液的酸堿性用pH表示時,其c (H+)的大小范圍一般為

      mol/L <c (H+)<   mol/L。即14 > pH >0。

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2、利用c (H+)和c(OH-)的相對大小判斷溶液的酸堿性:

  若c (H+)<c(OH-),則溶液呈      ; 若c (H+)=c(OH-),則溶液呈     ;

  若c (H+)>c(OH-),則溶液呈      。

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1、在酸、堿溶液中,水的電離平衡被破壞,但H+與OH-的濃度乘積仍是    。當(dāng)加酸時,水的電離平衡       ,c (H+)   c (OH-);當(dāng)加堿時,道理也如此,只是c (OH-)  c (H+)。所以說,溶液酸、堿性的實(shí)質(zhì)是溶液中的c (H+)和c(OH-)的相對大小問題。

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2、在25℃時,1 L水的物質(zhì)的量約為   mol,其中,只有  mol H2O電離。

  水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積,其表達(dá)式為Kw=     ,Kw隨溫度升高而       ,因?yàn)樗碾婋x是      的過程。例如:25℃時,Kw為1×10-14 ,100℃時約為1×10-12。水的離子積不僅適用于純水,也適用于其他水溶液。不論是純水還是稀溶液,只要    不變,Kw就不變。

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1、水是一種     的電解質(zhì),它能微弱電離生成    和      ,其電離方程式為                 ,通常簡寫為               。

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4.有關(guān)pH的計算

   (1)酸溶液中,c(H+)酸c(H+)水≈KW;堿溶液中,c(OH-)堿c(OH-)水≈KW。

   (2)強(qiáng)堿、強(qiáng)堿溶液稀釋的計算

①強(qiáng)酸溶液,pH(稀釋)=pH(原來)+lg n(n為稀釋的倍數(shù))

②強(qiáng)堿溶液,pH(稀釋)=pH(原來)-lg n(n為稀釋的倍數(shù))

(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液兩兩等體積混合后溶液的pH計算

表5-3  強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液兩兩等體積混合時pH的計算

混合物質(zhì)
兩種溶液pH關(guān)系
混合后溶液pH
A、B均為酸
pHA<pHB
pHA+0.3
A、B均為堿
pHA<pHB
pHB-0.3
A是酸、B是堿
pHA+pHB=14
7
pHA+pHB<14(酸剩余)
pHA+0.3
pHA+pHB>14(酸剩余)
pHB-0.3

   注意:酸堿溶液的pH之差必須≥2,否則誤差較大。

    *(4)pH、c、的關(guān)系

   ①一元弱酸溶液中,pH=-lg c(H+)=-lg(c)

②一元弱堿溶液中,pOH=-lg c(OH-)=-lg(c),pH=14-POH

注意:*部分為新教材中不作要求的部分。

水的電離和溶液的pH基礎(chǔ)知識

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3.改變?nèi)芤簆H的常用方法

表5-2  改變?nèi)芤簆H的方法

pH變化
采取的措施
pH增大
加堿
對于酸性溶液可加水稀釋
pH減小
加酸
對于堿性溶液可加水稀釋

   注意:酸性溶液無限加水稀釋,pH只能接近于7,且仍小于7;堿性溶液無限加水稀釋時,pH只能接近于7,且仍大于7。

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2.pH與溶液酸堿性的關(guān)系(25℃時)

表5-1  pH與溶液的酸堿性

pH
溶液的酸堿性
pH<7
溶液呈酸性,pH越小,溶液的酸性越強(qiáng)
pH=7
溶液呈中性
pH>7
溶液呈堿性,pH越大,溶液的堿性越強(qiáng)

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1.定義

   pH= -lg c(H+),廣泛pH的范圍為0-14。

注意:當(dāng)溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol時,不用pH表示溶液的酸堿性。

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2.性質(zhì)

(1)在稀溶液中,KW只受溫度影響,而與溶液的酸堿性和濃度大小無關(guān)。

(2)在其它條件一定的情況下,溫度升高,KW增大,反之則減小。

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