8．等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是(　　 )

A.Va>10Vb　　　　 B.Vb=10Va　　　　 C.Vb<10Va　　　　 D.Vb>10Va

6．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子只有一個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是(　　 )

　　 A.1×10-14　　　　　 B.55.6×107　　　　 C.107　　　　　　 D.55.6

　　 *7．在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的電離度和溶液的pH都減小，同時(shí)又使醋酸根離子濃度增大，可加入的試劑是(　　 )

　　 A.CH3COONa濃溶液　　　　　　　　　 B.1mol/L氨水

C.1mol/L硫酸溶液　　　　　　　　　　 D.2mol/LCH3COOH溶液

5．有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的關(guān)系是(　　 )

A.2∶1　 　　　　　B.100∶1　 　　　　C.1∶100　　 　　D.無(wú)法確定

4．用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是(　　 )

　　 A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

　　 B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

　　 C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

3．在0.1mol/L硫酸溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)是(　　 )

　　 A.5×10-13mol/L　　　 B.0.02mol/L　　　 C.1×10-7mol/L　　　 D.1×10-12mol/L

2．下列說(shuō)法正確的是(　　 )

　　 A．pH<7的溶液一定是酸溶液

　　 B．pH=5的溶液和pH=13的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍

　　 C．堿性溶液中滴入酚酞必定顯紅色

D．在1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大

1．重水(D­2O)離子積為1.6×10­­-5­­­­­­,可以由pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lgc(D+),下列敘述正確的是(　　　)

A．溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0

B．中性溶液的pD=7.0

C. 含0.2mol的NaOD的D2O溶液2L，其pD=12.0

D．向100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

鞏固練習(xí)

2、混合溶液的pH

　 ⑴兩強(qiáng)酸[H+濃度分別為c1(H+) 、c2 (H+),體積分別為V1、V2 ]混合：

規(guī)律:強(qiáng)酸等體積混合：若pH差≥2時(shí)，用較小的pH值　　　　

　 ⑵兩強(qiáng)堿[OH-濃度分別為c1(OH-) 、c2 (OH-),體積分別為V1、V2 ]混合：

規(guī)律:強(qiáng)堿等體積混合：若pH差≥2時(shí)，用較大的pH值　　　　

　 ⑶強(qiáng)酸與強(qiáng)堿[強(qiáng)酸：c(H+)　 、 V1 ；強(qiáng)堿: c(OH-) 、V2]混合

若完全中和：

若酸過(guò)量：

若堿過(guò)量：

1、單一溶液的pH

強(qiáng)堿[OH-濃度為c(OH-)]：