11.(青島市2009年高三模擬練習(xí)5月)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B₃A₂；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層 只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

　 　(1)E的核外電子排布式是　　　　 ，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為　　　　　　 。

　　 (2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是 　　；

　　 (3)A的最高價含氧酸根離子中,其中心原子采取 　　　　　雜化，D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是　　　　 。

　　 (4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為　　　　　 �。�(每個球均表示1個 原子)

[解析]A原子核外有三個未成對電子，可以推斷為N；A與B可形成離子化合物B₃A₂，可以推斷B為Mg；C元素是地殼中含量最高的金屬元素，即為Al；D原子核外的M層中有兩對成對電子，可以推斷D為S；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿，可以推斷E為Cu。

[答案](1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹(或[Ar] 3d¹⁰4s¹)　　　　　　 Al＜Mg＜ S＜N　　　

(2)MgCl₂為離子晶體而AlCl₃為分子晶體　　 (3)sp²　 ，V形　 (4)Cu₃N　

[考點分析]本題考查核外電子排布式的書寫、電離能大小比較、晶體熔點高低比較、中心原子的雜化及分子空間結(jié)構(gòu)、均攤法計算微粒等知識點。

10.(天津市漢沽一中2009第五次月考)根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。以下各組微粒結(jié)構(gòu)不相似的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．CO和N₂ B．O₃和NO^-　　　C．CO₂和N₂O　　 D．N₂H₄和C₂H₄

[解析]要吻合結(jié)構(gòu)相似，就是去尋找互為等電子體的微粒，而D不吻合等電子體的要求。

[答案]D

[考點分析]本題主要考查等電子體的概念理解和應(yīng)用。

9. (長春市實驗中學(xué)2009屆高三理科綜合練習(xí)化學(xué)部分(四))下列事實與氫鍵有關(guān)的是　

A. 水加熱到很高的溫度都難以分解　　　

B. 水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C. CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

[解析]由于形成氫鍵使水分子間間隙增大，使體積增大，密度減小。

[答案]B

[考點分析]本題主要考查氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

8．(四川宜賓市第三中學(xué)校2009屆高三上半期考試理科綜合)下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是　

[解析]A中SO₂本身不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；B中白磷分子中P-P間的鍵角是60°；D中是由于HF分子間能形成氫鍵；

[答案]C

[考點分析]本題考查了鍵角、氫鍵、熔沸點影響因素等知識點。

7．(2008山東卷)下列說法正確的是

A . SiH₄ 比CH₄ 穩(wěn)定　　 　　　　　

B .O^2-半徑比 F^― 的小

C. Na 和 Cs屬于第 IA 族元素， Cs 失電子能力比 Na 的強

D . P 和 As屬于第 VA 族元素， H₃PO₄ 酸性比 H₃ AsO₄的弱

[解析]A中由于Si的非金屬性小于C，所以SiH₄沒有CH₄ 穩(wěn)定；B中O²-和 F^― 的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；D中同主族元素，自上而下非金屬性減弱，所以H₃PO₄ 酸性比 H₃ AsO₄的強。

[答案]C

[考點分析]本題主要考查元素周期律的相關(guān)知識。

6．(2008江蘇卷)下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　 ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③　　　 B．②④　　　 C．①④　　　　 D．②③

[解析]根據(jù)非金屬性：F>O>S，可以判斷熱穩(wěn)定性的順序為：HF>H₂O>H₂S，同理可以判斷酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄，所以①、③錯誤。根據(jù)原子在元素周期表中的位置及原子半徑的規(guī)律可以判斷②正確。根據(jù)溶液的酸堿性可以判斷④正確。所以答案為B。

[答案]B

[考點分析]本題主要考查原子結(jié)構(gòu)及周期律的基本知識。

5．(2009四川卷10).X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y。下列說法正確的是

A.　　　　　 還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物

B.　　　　　　 簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C.　　　　　 YX_2、M₂Y都是含有極性鍵的極性分子

D.　　　　　 Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄

[解析]從題給信息可判斷：X是O、Y是S、Z是Cl、M是K；A選項非金屬性越強，氫化物的還原性越弱，所以A錯；B選項電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小。C選項M₂Y是離子化合物。

[答案]D

[考點分析]本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素的推斷、元素周期律等知識。

4. (2009山東卷11)．元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

[解析]碳元素在遇到不同的物質(zhì)反應(yīng)時，即可表現(xiàn)為得到電子，也可能表現(xiàn)為失去電子； C中H元素、Li元素不符合；第一主族的所有元素最外層都為一個電子，但是H元素與Na元素性質(zhì)差異很大。

[答案]B

[考點分析]本題主要考查元素周期律的相關(guān)知識。

3．(2009廣東卷1).我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是

A. 與互為同位素

B. 與的質(zhì)量數(shù)相同

C. 與是同一種核素

D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

[解析]質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素，具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子成為核素。與質(zhì)量數(shù)不同，B錯；與是不同核素，C錯；與的中子數(shù)不同， D錯。

[答案]A

[考點分析]本題考查同位素和核素的相關(guān)概念和原子結(jié)構(gòu)方面的基本計算。

2．(2009江蘇高考化學(xué)8)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是：

A．元素Y、Z、W具有相同電子層的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY> X_mR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

[解析]根據(jù)題意判斷出5種元素分別是： X：H、Y：O、Z：Na、W：Al、R：S；

　 A中的離子半徑是依次減小的，所以錯誤；

　 X能與Y形成化合物H₂O₂ ，所以B錯誤；

　 Al最高價氧化物的水化物是Al(OH)₃，屬于兩性氫氧化物，所以D錯誤；

[答案]C

[考點分析]本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素的推斷、元素周期律等知識。