2.2解決問題的對(duì)策
2.1問題的分析
對(duì)上述課堂提問存在的問題進(jìn)行進(jìn)一步分析和歸納,發(fā)現(xiàn)其形成的主要原因如下:
(1)部分教師對(duì)課堂教學(xué)活動(dòng)的主體是學(xué)生,教學(xué)過程是師生交往、積極互動(dòng)、共同發(fā)展的過程認(rèn)識(shí)不足。
(2)教師對(duì)新課標(biāo)下課堂提問的功能認(rèn)識(shí)不足,大部分停留在測(cè)試基礎(chǔ)知識(shí)或維持課堂紀(jì)律方面。
(3)教學(xué)過程中問題的設(shè)置效度不高,與新課標(biāo)要求不大相符,課堂提問流于形式。
(4)教師的提問方式?jīng)]有很好地體現(xiàn)新課標(biāo)的要求,過于單調(diào)。
(5)課堂提問的反饋評(píng)價(jià)單一,也不能體現(xiàn)新課標(biāo)的要求。
2.問題的分析及對(duì)策
1.問題的提出。
人教版新課標(biāo)高中生物實(shí)驗(yàn)教材在許多實(shí)驗(yàn)區(qū)使用以來,由于新課程改革明顯提出要注重引導(dǎo)學(xué)生自主探索,課堂的提問在生物課堂中,普遍存在著表面“繁榮”的提問現(xiàn)象,這些現(xiàn)象引發(fā)了我對(duì)新課標(biāo)下對(duì)課堂提問的新一輪思考。
4. (山東省威海市2009屆高三高考模擬)碳是形成化合物最多的元素,其單質(zhì)與化合物廣布于自然界。
(1)碳原子的核外電子排布式為 。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能,原因是 ;
(2)CS2是一種重要的有機(jī)溶劑,CS2分子的空間構(gòu)型為 ;寫出一種與CS2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式 ;
(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心,實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi))類似。每個(gè)冰晶胞平均占有 個(gè)水分子,冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。
[解析](1)N原子2p軌道半充滿,能量低;(2)CS2分子與CO2互為等電子體,結(jié)構(gòu)為直線型。(3)均攤法計(jì)算即可。
[答案](1)1s22s22p2 ,N原子2p軌道半充滿,能量低 (2)直線形 CO2
(3)8 氫鍵具有方向性,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵
5.(2009年高考押題卷山東卷)有主族元素A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次遞增,A元素原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。B原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。C的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)AC2分子中含有____根π鍵,屬于__________分子(填“極性分子”或“非極性分子”)
(2) B的氫化物的空間構(gòu)型為_________,B原子的原子軌道采用______雜化,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是__________。
(3)寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組___________
(4)C元素的電負(fù)性_______D元素的電負(fù)性(填“>”,“<”或“=”);用一個(gè)化學(xué)方程式表示__________________________________
[解析]由題A元素原子的價(jià)電子排布為1s22s22p2或1s22s22p4,可能為碳或氧。B原子的價(jià)電子排布式為ns2np3,為VA族元素,由B的氫化物的溶解度可知B為氮元素,則A為碳。最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之中為4,則為VIA族元素,為硫。D元素得1個(gè)電子后,3p軌道充滿,說明價(jià)電子排布為s23p5,為氯元素。(1)CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S,含有2根π鍵,直線形,非極性分子。(2)NH3分子中N原子的原子軌道發(fā)生sp3雜化,其中一個(gè)雜化軌道為孤對(duì)電子占有,空間構(gòu)型為三角錐形。(3)碳元素的常見氧化有CO和CO2,與氮的氧化物互為等電子體的有N2O。(4)硫、氯同周期,同周期元素電負(fù)性,隨原子序數(shù)的遞增而增大,所以電負(fù)性,C<D。
[答案] (1)2 非極性 (2) (3)三角錐形sp3 氨分子間形成氫鍵,所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點(diǎn)高 (4)CO2和N2O (5)< H2S +Cl2 =2HCl十S↓
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3.(山東慶云一中2009年高考考前熱身訓(xùn)練)目前,全世界鎳(Ni)的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位,鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力。
(1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體;基態(tài)Ni原子的電子排布式為 。
(2)某配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示,分子內(nèi)含有的作用力有 (填編號(hào))。
A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵
(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③ ④HCHO等,其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)序號(hào)),預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形。
(4)氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示,晶胞中心有一鎳原子,其他鎳原子都在晶胞面上。該晶體的化學(xué)式是 。
[解析](1)根據(jù)其物理性質(zhì)可以判斷為分子晶體;Ni為28號(hào)元素,所以基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2;(3)平面結(jié)構(gòu)的中心原子為sp2雜化,所以選①③④;(4)根據(jù)均攤法計(jì)算即可;
[答案](1)分子、1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2 (2)ACE
(3)①③④、平面三角 (4)LaNi5或Ni5La
2.(銀川一中2009屆高三年級(jí)第四次月考理綜)
元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素,請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問題。
元素 |
A |
B |
C |
D |
物質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
單質(zhì)制成的的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。 |
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的電子 |
+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同。 |
(1)上表中與A屬于同一周期的元素是_____________(寫元素符號(hào)) ,寫出D離子的電子排布式______________________。
(2)D和C形成的化合物屬于_________晶體 。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________ 。
(3)對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_________。
a.B元素的最高正價(jià)為+6 b.常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c.單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子 d.在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)
(4)A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))__ ___。 寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)___________ _____。
[解析]A單質(zhì)制成的的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。A為Na;B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B可能為N或O; C單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的電子,C為F;D+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同,D為Mg。
[答案](1)Mg; 1s22s22s6! (2)離子; 2F2+2H2O4HF+O2.
(3)b;d(B是氧氣或氮?dú)?!
(4)Na;鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)激烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)
1.(天津市漢沽一中2008-2009學(xué)年度高三第四次月考)
氫是新型清潔能源,但難儲(chǔ)運(yùn)。研究發(fā)現(xiàn),合金可用來儲(chǔ)藏氫氣。鑭() 和鎳() 的一種合金就是儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖,鎳原子除一個(gè)在中心外,其他都在面上,鑭原子在頂點(diǎn)上。儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。
(1)一定條件下,該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣,若每個(gè)晶胞可吸收 3 個(gè) H2, 這一過程用化學(xué)方程式表示為: 。
(2)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中,正確的是 ( 填序號(hào) )
A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵,是原子晶體
B.氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子,同時(shí)放出熱量
C.該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D.氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng),但其分子間作用力很弱
E.己知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV、7.64eV, 可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1 價(jià)的氣態(tài)陽離子
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下:
①寫出 Ni3+ 的核外電子排布式:
②寫出將NiO(OH) 溶于濃鹽酸的離子方程式:
(4)Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu),鎳原子位于正八面體的中心,配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上。若把其中兩個(gè)CO配位體換成 NH3 得到新的配合物,則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是 。 ( 填字母編號(hào),任填一組 )( 圖中黑點(diǎn)為NH3,圓圈為CO,Ni略去)
[解析](1)根據(jù)晶胞可以得到儲(chǔ)氫材料的化學(xué)式為:LaNi5;(2)A中儲(chǔ)氫材料中不存在共價(jià)鍵,不屬于原子晶體;B中此過程吸熱;D中氫氣分子間不存在氫鍵;
[答案](1)LaNi5 + 3H2 LaNi5H6;(2)CE(3)①[Ar]3d7;或
②2NiO(OH) + 6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O;
(4)A和B(或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可);
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