0  444914  444922  444928  444932  444938  444940  444944  444950  444952  444958  444964  444968  444970  444974  444980  444982  444988  444992  444994  444998  445000  445004  445006  445008  445009  445010  445012  445013  445014  445016  445018  445022  445024  445028  445030  445034  445040  445042  445048  445052  445054  445058  445064  445070  445072  445078  445082  445084  445090  445094  445100  445108  447090 

28.(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡     移動(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化劑    反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。

(2)O2 (g)= O+2(g)+e-                  H1= 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)         H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-           H3=482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1

(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

[答案] (1)向左 不改變 (2)-77.6 (3)Cu(OH)2   Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+

(4)中  Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1.

[解析](1)在恒壓條件下加入氬氣,則容積增大,導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小,所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動;催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率,不會影響焓變。(2)根據(jù)蓋斯定律,將化學(xué)方程式①+②-③疊加。(3)Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的,所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀;由于氨水是弱堿,書寫離子方程式時不能拆開。(4)由溶液的電荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-),則有c(H*)=c(OH-),溶液顯中性;電離常數(shù)只與溫度有關(guān),則此時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= [c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/( (a-0.01)mol·L-1.

[考點(diǎn)分析]化學(xué)平衡的移動、焓變、蓋斯定律、沉淀溶解平衡有關(guān)計(jì)算綜合考查

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15.某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時pH值變化曲線

   B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

   C.a點(diǎn)Ka的數(shù)值比c點(diǎn)Ku的數(shù)值大

D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

[答案]B

[解析]醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離,則在稀釋相同體積的過程中醋酸中的H+大、pH小,A項(xiàng)錯誤;隨著稀釋體積的增大,醋酸電離程度雖增大,但離子濃度在減小,B項(xiàng)正確;溫度一定,任何稀的水溶液中的Kw都是一定值, C項(xiàng)錯誤;由于醋酸是弱酸,要使鹽酸和醋酸溶液pH值相同,醋酸的濃度比鹽酸大得多,D項(xiàng)錯誤。

[考點(diǎn)分析]本題考查了弱電解質(zhì)溶液稀釋時有關(guān)量的變化與分析。

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14.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

   B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大

   C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

   D.在t1、l2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1,c2,則時間間隔t1-t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為

[答案]D

[解析]加入催化劑同時改變正、逆反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯誤;若是恒容條件,增加不參與反應(yīng)的氣體而使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大,由于濃度不變,反應(yīng)速度就不變,B項(xiàng)錯誤;降低溫度使反應(yīng)速率降低,將增大反應(yīng)達(dá)到平衡的時間,C項(xiàng)錯誤;根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式可得D項(xiàng)正確。

[考點(diǎn)分析]本題主要是對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行了考查。

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13.下列推斷合理的是

  A.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑

  B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì),不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

  C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性,不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

  D.將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

[答案]A

[解析] KAl(SO4)2·12H2O電離出的Al3+能水解,生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑,A正確;金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成二氧化碳,B錯誤;濃H2SO4有強(qiáng)氧化性,在加熱條件下與Cu可劇烈反應(yīng),C錯誤;SO2使品紅溶液褪色,加熱顏色能復(fù)原;SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),加熱不能恢復(fù)原來顏色,D錯誤。

[考點(diǎn)分析]鹽類水解、氧化還原反應(yīng)綜合考查

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12.下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是

  A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘

  B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/p>

  C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

  D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

[答案]D

[解析]CCl4可由CH4和氯氣光照取代制得,可萃取碘水中的碘,A正確;石油和天然氣的主要成分都是烴,B正確;向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分別加入飽和Na2CO3溶液分別現(xiàn)象為:互溶;有氣泡產(chǎn)生;溶液分層,可以鑒別,C正確;苯雖不能使KMnO4溶液褪色,但可以燃燒,能發(fā)生氧化反應(yīng),D錯誤。

[考點(diǎn)分析]有機(jī)物的性質(zhì)、基本反應(yīng)類型、有機(jī)物鑒別的綜合考查

 

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11.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后,最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同

[答案]B

[解析]處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素,既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性,A錯誤;主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù),也等于其最外層電子數(shù),B正確;H+的最外層電子分別是0,C項(xiàng)錯誤;同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同,但是核電荷數(shù)、原子半徑不同,化學(xué)性質(zhì)不完全相同學(xué),D錯誤。

[考點(diǎn)分析]物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的綜合考查。

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10.下列關(guān)于氯的說法正確的是

A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2,可用排飽和食鹽水集氣法收集

D.1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA 表示阿伏伽德羅常數(shù))

[答案]C

[解析]Cl2中的氯元素化合價為0處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,A錯誤;同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等,所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,B錯誤;通過實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2中含有少量HCl, Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小,而HCl,易溶,C正確;沒有指明氣體所處狀態(tài), D錯誤。

[考點(diǎn)分析]考查基本概念、基本理論、實(shí)驗(yàn)室制法等

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9.下列敘述錯誤的是

A.合金材料中可能含有非金屬元素

B.人造纖維,合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性

D.在   車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放

[答案]B

[解析]合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的,A正確;光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2 ,屬于無機(jī)物,B錯誤;加熱會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,C正確;在車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”能將有毒的CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2,D正確。

[考點(diǎn)分析]化學(xué)基本概念、化學(xué)與生活、化學(xué)與社會的綜合考查。

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28.(17分)

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對比試驗(yàn)。

(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)
編號
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br> T/K
PH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+

為以下實(shí)驗(yàn)作參考
298
3
6.0
0.30

探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
 
 
 
 

 

298
10
6.0
0.30

[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖。

(2)請根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率:

(p-CP)=           mol·L-1·s-1

[解釋與結(jié)論]

(3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:               。

(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是:PH等于10時,                   。

[思考與交流]

(5)實(shí)驗(yàn)時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:                   

答案:

(1)

(2)8.0×10-6

(3)過氧化氫在溫度過高時迅速分解。

(4)反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止)

(5)將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可)

解析:(1)實(shí)驗(yàn)①是參照實(shí)驗(yàn),所以與實(shí)驗(yàn)①相比,實(shí)驗(yàn)②和③只能改變一個條件,這樣才能起到對比實(shí)驗(yàn)的目的,則實(shí)驗(yàn)②是探究溫度對反應(yīng)速率的影響,則T=313K,pH=3,c(H2O2)=6.0 mol·L-1,c(Fe2+)=0.30 mol·L-1,實(shí)驗(yàn)③顯然是探究pH的大小對反應(yīng)速率的影響;(2)在50-150s內(nèi),△c(p-CP)=0.8mol·L-1,則v (p-CP)=0.08mol·L-1·s-1;(3)溫度過高時,H2O2分解,c(H2O2)濃度減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率減小;(4)從圖中看出,pH=10時,c(p-CP)不變,即反應(yīng)速率為零,說明堿性條件下,有機(jī)物p-CP不能降解;(5)從第(4)可以得出,在發(fā)言液中加入NaOH溶液,使溶液的pH迅速增大,反應(yīng)停止。

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27.(12分)

某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料(的化合價依次為+3、+2),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是                         

(2)第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是:

                                       

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有           

(4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入     

GFeSO4·7H2O。

答案:

(1)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+  + 6Fe3+ + 7H2O

(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點(diǎn)在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。

(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2

(4)13.9

解析:(1)第①步是Cr2O72與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),方程式為:Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;(2)測定溶液的pH的方法是:用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置,然后對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡,讀出對應(yīng)顏色的數(shù)據(jù);(3)從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知,濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3;(4)1L廢水中的n(Cr2O72)=5.00×10-3mol,根據(jù)關(guān)系式:Cr2O72-4Cr0.5Fe1.5FeO4-10FeSO4·7H2O,所以理論上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol,m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g。

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同步練習(xí)冊答案