18、已知實驗室以乙醇為原料來制備乙酸乙酯時，經(jīng)歷了下面三步反應(yīng)，已知反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c。則由乙醇制乙酸乙酯時總的轉(zhuǎn)化率為

17、在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（   ）

A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大

D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

B．c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)=0.1mol/L

C．c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄) 

D．c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)

16、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是（   ）

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+ c(C₂O₄^2-) 

15、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（   ）

A．2mol C                           B．2mol A  1mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）

C．1mol B和1mol C                   D．2mol A  3mol B和3mol C

B.在標準狀況下，每消耗5.6 L O₂，可向外提供2.4×10⁴ C的電量

C.通過甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH₄+10OH^－－8e^－==CO₃^2-+7H₂O

D.放電一段時間后，溶液的pH升高

14、有人設(shè)計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學方程式為：CH₄+2O₂+2KOH====K₂CO₃+3H₂O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯誤的是(1個電子所帶電量為1.6×10^－19C)

A.通過甲烷的電極為電池的負極，通過氧氣的電極為正極

A.b元素除0價外，只有一種化合價

B.c元素只能形成一種氫化物且很不穩(wěn)定

C.d元素是五種元素中原子半徑最小的一種

D.e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽

13、下圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，有關(guān)敘述正確的是