取一小片鋁片于試管中，加入0.5mol?L^-1的硫酸2ml

55秒時開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡速率加快，最后片鋁消失。

3

取一小片鋁片于試管中，加入氯化銅稀溶液

3分鐘左右表面產(chǎn)生少量氣泡，且鋁表面析出一些紅色固體。

4

取一小片鋁片于試管中，加入硫酸銅稀溶液

一直沒有明顯的變化

取一小片鋁片于試管中，加入1.0 mol?L^-1的鹽酸2ml

30秒時開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡的速率加快，最后鋁片消失。

2

Ⅰ、某研究性學習小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理。他們的實驗步驟如下：a.鋁片的預(yù)處理，取出一定大小的鋁片，依次用苯、酒精擦洗鋁片的表面b.用水沖洗經(jīng)有機物擦洗的鋁片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，約l min后，取出用水沖洗干凈，再用鉬酸銨溶液處理以抑制電解生成的氧化鋁被硫酸溶解。c.陽極氧化。以鉛為陰極，鋁片為陽極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖連接電解裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸汽中封閉處理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。試回答下列問題：

（1）用苯和酒精擦拭鋁片的目的：                            ，氫氧化鈉溶液處理鋁片時反應(yīng)的離子方程式是：                                          。

（2）陽極的電極反應(yīng)式為：                                          。

（3）下列有關(guān)說法正確的是              （填序號）。

A．電解時電子從電源負極→導(dǎo)線→鉛極，鋁極→導(dǎo)線→電源正極

B．在電解過程中，H⁺ 向陽極移動，SO₄^2－向陰極移動

C．電解過程中溶液的PH基本不變

D．電解時，鋁片為陽極，被氧化

Ⅱ、另一小組針對鋁表面保護膜的保護作用展開了研究，他們查閱有關(guān)資料得知：盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)（空氣、水等）隔絕，對鋁制品起到保護作用，但鋁制容器仍不能長期用來盛放和腌制咸菜。究其原因，該小組設(shè)計了一個實驗以探究其中的原因。他們的實驗過程如下：

實驗編號

實驗過程

實驗現(xiàn)象

1

24、（12分）鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米的較厚的氧化鋁膜。

回答下列問題：

（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學性質(zhì)是___________

（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是___________。

a．MnO₂      b．H₂S     c．稀硫酸     d．NaHCO₃

（3）加入NaCl的作用是                                                     。

（4）工業(yè)純堿中含有Fe³⁺等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe³⁺生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e³⁺對反應(yīng)的不良影響是                                。

（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低的可能原因有                          ，溫度偏低時造成產(chǎn)率低的可能原因有                                   。

（6）以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是       。

23、（11分）過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ → 2 Na₂CO₃?3H₂O₂  + Q  （Q>0）

則100ml濾液中Cu²⁺ 的濃度為       mol?L^-1 ，F(xiàn)e²⁺的濃度為          mol?L^-1。

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：              。殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO₃（濃）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

<< 1

2

Au³⁺ + 4Cl^― =  AuCl₄^―

>>1

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：                                       

（2）濾液含量的測定：

 以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

22.（11分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。

步驟一：電解精制：請回答以下問題：電解時，粗銅應(yīng)與電源的          極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為                    ；電解過程中，硫酸銅的濃度會            （選填：變大、不變、變�。�；

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

24.98

（2）該混合堿樣品的組成為                 ，理由                      。

（3）將混合堿滴定成NaHCO₃的過程中，為了結(jié)果更加準確，應(yīng)始終逐滴滴加，這樣操作的原因是                        。

（4）上述堿樣中總堿量[n (Na₂O) ]是多少？寫出計算過程

                                                                             。

（5）如果本實驗只測定樣品的總堿量，實驗方案應(yīng)該怎樣設(shè)計：                         

                                                                              。