C．720g C₆₀晶體含有6.02×10²³個如圖中晶胞單元

B．18g D₂O(重水)完全電解，轉(zhuǎn)移2×6.02×10²³個電子

A．60g SiO₂晶體中，含有2×6.02×10²³個Si－O鍵

22．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說法一定正確的是

21．使用含鉛汽油能使空氣中的鉛含量增多，引起鉛中毒。下列說法中，正確的是（  ）

A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛

B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收CO

C．臭氧層的破壞對人類健康有害

D．綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品

【解析】本題考查的是與日常生活、生產(chǎn)、環(huán)境保護相關(guān)的知識，學生在學習的過程中應注意與生活實際相關(guān)的基本問題，擴充自己的知識面。

A項：鉛筆芯的主要成分應是石墨，所以A項錯誤。

B項：CO易與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，但CO不溶于水，所以不能用水吸收CO，B項錯誤。

C項：臭氧層能吸收來自太陽的紫外線，臭氧層被稱為地球的保護傘，所以C項正確。

D項：綠色食品應是不使用化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的產(chǎn)品，從使用農(nóng)藥污染環(huán)境的角度也能確定D選項是錯誤的。

【答案】C

20．將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是

A. 鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg²⁺

B. 鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C. 該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流

D. 該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

【解析】在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應，故其不必處理；由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，相對的NaOH過量，此時不會有Al(OH)₃白色沉淀生成；該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流。故答案為D。

【答案】D

19．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

A. 常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H⁺)＝c(OH^-)＝10^-7mol?L^-1

B. 在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol?L^-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小

C. pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n

D. 導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多

【解析】常溫下的醋酸銨溶液，銨根離子和醋酸根離子均會水解，它們分別水解得到的H⁺和OH^-的濃度相等，故溶液呈中性，此時，由于水的離子積沒變c(H⁺)＝c(OH^-)=10^-7mol?L^-1；B項中若加入的酸的酸性比醋酸還要弱，則有可能使溶液的pH增大；溶液的導電性取決于溶液中自由移動離子的濃度而非數(shù)目，D項錯。

【答案】A C

A.B點的橫座標a==12.5，且有c(Na⁺)==c(CH₃COO^―)

B.C點時，c(CH₃COO^―)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)= c(OH^―)

C.D點時，c(CH₃COO^―)+ c(CH₃COOH)==2c(Na⁺)

D.對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^―)＞c(OH^―) ＞c(H⁺)

【解析】A不對,因二者剛好反應時,由于生成物水解,溶液呈堿性,故c(Na⁺)不等于c(CH₃COO^―)；B不對,當c(H⁺)= c(OH^―)時,根據(jù)電荷守恒c(Na⁺)==c(CH₃COO^―)；C正確,根據(jù)物料守恒；D不對,初始階段 c(OH^―) ＞ c(CH₃COO^―)

【答案】C

18．25℃時，在25mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH₃COOH，溶液的pH的變化曲線如圖所示，下列分析的結(jié)論正確的是

17．下圖中的兩條曲線分別表示200℃和300℃時，有反應A（g）+B（g）C（g），△H體系中B的百分含量和時間t的關(guān)系，下列對△H的數(shù)值和表示300℃時的變化曲線的說法正確的是

A. △H<0，R曲線                    B. △H>0，R曲線

C. △H<0，S曲線                     D. △H>0，S曲線

【解析】由圖像中的曲線可知R曲線先達到平衡（先“拐”先“平”），所以R為300℃時的變化曲線；由圖像又可知溫度升高，B%變大，平衡左移，故正反應為放熱反應，△H<0。

【答案】A。