【解析】溶液稀釋后，pH向7的方向過渡，若是強(qiáng)堿，稀釋100倍后pH會(huì)從11→9，現(xiàn)是弱堿，所以pH為11～9之間，排除C、D二選項(xiàng)。在②中，〖思路一〗鹽酸過量，n(OH^－)很小，忽略不計(jì)，所以b = n(NH₄^＋ )＋n(H^＋) = 0.1 mol＋0.1 mol = 0.2 mol，選B；〖思路二〗由電荷守恒n(NH₄^＋ )＋n(H^＋) = n(OH^－)＋n(Cl^－)，得：n(NH₄^＋ )＋n(H^＋)－n(OH^－) = n(Cl^－) = b = 0.2 mol，選B。

【答案】B

C．12~13之間；0.2     D．13；0.1

A．9~11之間；0.1      B．9~11之間；0.2

12．常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L、濃度均為0.1 mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閍；②乙與等體積、濃度為0.2 mol/L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH₄^＋ )＋n(H^＋)－n(OH^－) = b mol。則a、b正確的答案組合是

11．鈾(U)常見化合價(jià)有＋4價(jià)和＋6價(jià)，硝酸鈾酰[UO₂(NO₃)₂]加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：UO₂(NO₃)₂UxOy＋NO₂↑＋O₂↑(化學(xué)方程式未配平)，在600 K時(shí)將氣體產(chǎn)物集滿試管，并倒扣水中，水充滿試管。則上述分解反應(yīng)生成的鈾的氧化物化學(xué)式為

A．UO₂     B．UO?UO₃     C．UO₃     D．UO₂?2UO₃

【解析】化合價(jià)升降法：從氣體全部被水吸收可知：硝酸鈾酰的分解反應(yīng)中，N元素的降價(jià)與O元素的升價(jià)已相等，從而推出：U元素沒變價(jià)，即仍為+6價(jià)，故選C。

【答案】C

10．某無色溶液中可能含有I^－、NH₄^＋ 、Cu^2＋、SO₃^{2 －}，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是

①肯定不含I^－；②肯定不含Cu^2＋；③肯定含有SO₃^{2 －}；④可能含有I^－。

A．①③     B．①②③     C．①②     D．②③④

【解析】據(jù)前后均無色，確定沒有Cu^2＋；能被溴水氧化的有I^－、SO₃^{2 －}，其還原性是I^－＜SO₃^{2 －}，SO₃^{2 －}先被Br₂氧化，若SO₃^{2 －}沒全部被氧化，I^－不會(huì)參與反應(yīng)，所以無法確定I^－是否存在。

【答案】D。

【評】此題的關(guān)注點(diǎn)較多：“少量溴水”、“仍無色”(溴水、I₂水、Cu^2＋都有顏色)、“還原性I^－＜SO₃^{2 －}”，且把選項(xiàng)“肯定不含I^－”放在第①位，設(shè)計(jì)了先入為主的思維定勢：I－被氧化后會(huì)呈現(xiàn)顏色，現(xiàn)在無色，所以不含I－――很容易忽略SO₃^{2 －}的還原性比I^－強(qiáng)這一點(diǎn)，而誤選B。

此題既考查了常見離子的物理性質(zhì)、氧化性和還原性，也考查了氧化還原反應(yīng)的先強(qiáng)后弱規(guī)律等基本知識(shí)，同時(shí)又考查了邏輯思維和全面思維的能力，所以是道高層次的題。

9.二氯化二硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B.S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C.S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S₂Br₂>S₂Cl₂

D.S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

【解析】S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)類似于H₂O₂的結(jié)構(gòu)，為Cl－S－S－Cl，其中的S－S為非極性鍵，S－Cl鍵為極性鍵，由于分子中的4個(gè)原子不在同一直線上，共價(jià)鍵的極性不能相互抵消，所以S₂Cl₂是極性分子。S₂Br₂與S₂Cl₂的組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，其熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)S₂Br₂>S₂Cl₂。S₂Cl₂中的硫元素為中間價(jià)態(tài)(+1價(jià))，在反應(yīng)過程中一部分升高到+4價(jià)(生成SO₂)，一部分降低到0價(jià)(生成S)，符合氧化還原反應(yīng)原理。其中不正確的是B項(xiàng)。

【答案】B。

1mol甲基(一CH₃)所含的電子數(shù)應(yīng)為9N_A；銅鋅原電池中正極上生成0.1molH₂，需得到0.2mol電子，所以電路中通過的電子也是0.2N_A； NO與O₂在標(biāo)況下反應(yīng)生成NO₂，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的NO₂為0.5mol，剩余的O₂為0.25mol，即氣體的總的物質(zhì)的量為0.75mol，但NO₂還有一個(gè)平衡：2NO₂  N₂O₄，而此平衡的存在就使氣體的總的分子數(shù)小于0.75mol；O₃是氧的單質(zhì)，所以16gO₃中所含只有氧原子，氧原子個(gè)數(shù)為N_A；C₁₀H₂₂分子中 C-H 有22個(gè)，C- C  9個(gè)共31個(gè)共價(jià)鍵；氯氣只作氧化劑時(shí)，1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，但在發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，情況就有所不同了，例如，氯氣與水反應(yīng)時(shí)，1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，故22.4L的水并不是1mol。

【答案】C。

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為N_A

A.①②③④⑤     B.②④⑤⑥⑦         C.②④⑤      D.①②⑤

【解析】甲基是甲烷失去一個(gè)H原子后剩余的部分，所以一個(gè)甲基中的電子數(shù)是9，則

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A

④常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數(shù)為N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 N_A

⑥1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 N_A