Cu₂S＋   Fe^3＋＋   H₂O    Cu^2＋＋   Fe^2＋＋   （   ）＋    SO₄^2－

回答下列有高考資源網(wǎng)關問題。

（1）下面敘述錯誤的是_________（填編號，下同）。

①綠色化學和環(huán)境化學都是研究環(huán)境保護和治理的

②綠色化學不是被動的治理環(huán)境，而是主動地防止環(huán)境污染

③綠色化學保護了環(huán)境，而且也能給有關企業(yè)帶來巨大的經(jīng)濟利益

（2）硝酸工業(yè)的尾氣中主要含NO、NO₂氣體。下列關于它們的危害的敘述中，正確的是_______________。

①形成酸雨    ②破壞臭氧層    ③NO能刺激呼吸道   

④NO₂能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒   

⑤NO、NO₂在空氣中形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧。

工廠里常采高考資源網(wǎng)用NaOH溶液吸收NO、NO₂，使其轉化為化工產(chǎn)品NaNO₂，請寫出其化學反應方程式                   ，其原子經(jīng)濟百分數(shù)為                         。

（3）“細菌冶金”是綠色化學思想的一種體現(xiàn)，其原理是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增強。

① 該過程的化學反應方程式為                                             。

② 人們可利用Fe₂(SO₄)₃作強氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應高考資源網(wǎng)方程式（請補充完整并配平）：

16（8分）下圖是部分短周期元素的單質和化合物之間的相互轉化關系，部分反應中的生成物沒有全部列出。A為兩性化合物，B、C是常見的非金屬單質，D是由兩種元素組成的新型陶瓷，F(xiàn)、I、K、w的焰色反應均為黃色，且I是廚房中常用的調味品。x是人類最早合成的有機物。反應③是工業(yè)生高考資源網(wǎng)產(chǎn)重要化工原料w的主要反應。

回答下列問題：

(1)寫出x的分子式                。

(2)寫出反應④高考資源網(wǎng)的離子方程式：_                       ；

(3)反應①是工業(yè)合成D的方法之一，反應①的化學方程式為               。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中反高考資源網(wǎng)應③的具體操作是：在I的飽和溶液中先通人H，再通人E。不先通 人E的原因是_________ 。

17（12分）綠色高考資源網(wǎng)化學的核心內涵是在反應過程中和化工生產(chǎn)中，盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生有害物質。美國斯坦福大學Barry Trost教授提出了綠色化學下的原子經(jīng)濟的概念。最理想的原子經(jīng)濟是全部反應物的原子嵌入期望的最終產(chǎn)物中，不產(chǎn)生任何廢棄物，這時的原子經(jīng)濟百分數(shù)便是100%。原子經(jīng)濟百分數(shù)的計算公式為：

（5）商品過碳酸鈉中一般都含有Na₂CO₃，為了測定它的純度，常用下列儀器進行實驗：取w g樣品和足量鹽酸反應后，測得儀器②中水的體積為a mL（該實驗條件下氣體的摩爾體積為V_m  L?mol^-1）。

實驗裝置的連接順高考資源網(wǎng)序為：a→                                   ，該樣品中Na₂CO₄的質量分數(shù)為：            。

15(12分)Na₂CO₃和H₂O₂結合成棒狀晶體，Na₂CO₃?xH₂O₂（過氧化氫合相當于水合。注意：使用高濃度H₂O₂時一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O₂源…。

現(xiàn)稱取一定質量的Na₂CO₃?xH₂O₂晶體加熱。實驗結果以溫度和相對質量分數(shù)示于右圖。高考資源網(wǎng)

（1）該棒狀晶體的化學式Na₂CO₃?xH₂O₂中x=          。

（2）加熱過程中，在141℃時表現(xiàn)為放熱，其原因可能是：

a. Na₂CO₃?xH₂O₂分解放熱                  b.產(chǎn)生的H₂O₂分解放熱 

c. Na₂CO₃?xH₂O₂分解吸收熱量小于產(chǎn)生的H₂O₂分解放出的熱量

（3）事實上，Na₂CO₃?H₂O₂（x＝1時）是Na₂CO₄?H₂O（Na₂CO₄叫做過氧碳酸鈉）。洗衣粉中加入適量的Na₂CO₄可以提高洗滌質量，其目的是對衣物進行漂白、消毒。試用化學方程式表示上述洗滌原理：                      。高考資源網(wǎng)

（4）寫出Na₂CO₄溶液與稀硫酸反應的離子方程式                     。

C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于0．5a mol?L^-1

D．若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol

（非選擇題  共72分）

14.某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時E濃度為a mol?L^-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為O.5a mol?L^-1；若E的起始濃度改為

2a mol?L^-1，F(xiàn)、G濃度仍為O，當達到新的平衡時，下列說法正確的是 

A．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50％

13.設計出燃料電池使汽油（設其成分為C₅H₁₂）氧化直接產(chǎn)生電流是21世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人設計了一種固體燃料電池，固體氧化鋁――氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O^2－）在其間通過。該電池的工作原理如右圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確高考資源網(wǎng)的是

A．b極為電池的正極

B．b極對應的電極反應式為：

C₅H₁₂＋16O^2－－32e^－＝5CO₂＋6H₂O

C．該電池的總反應方程式為：C₅H₁₂＋8O₂+10OH^-＝5CO₃^2-＋11H₂O

D．汽油燃料電池最大的技術障礙是氧化反應不完全，產(chǎn)生炭粒堵塞電極的氣體通道，從而使輸電效高考資源網(wǎng)能減弱

a＝b＝0.1 mol/L

D．若兩溶液等體積高考資源網(wǎng)混合，測得c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，則可推出