Question

8．下圖是氨堿法制純堿的工業(yè)流程圖，請(qǐng)回答下列問題．

（1）流程Ⅰ和流程Ⅱ之間“操作”的名稱是過濾．
（2）流程圖Ⅰ向粗鹽水中加入過量Ca（OH）₂的目的是除去氯化鎂．
（3）流程圖Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+X，則X的化學(xué)式為NH₄Cl．X 可作化肥使用，但不宜與堿性肥料混合使用．
（4）寫出煅燒碳酸氫鈉的化學(xué)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（5）上述工業(yè)流程中，除純堿和水外，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾可以將不溶性固體和溶液分離進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)不能混合使用進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)既是反應(yīng)物也是生成物的可以循環(huán)使用進(jìn)行分析．

解答 解：（1）過濾可以將不溶性固體和溶液分離，經(jīng)過流程Ⅰ和流程Ⅱ之間“操作”得到了固體和溶液，所以該操作是過濾；
（2）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以加入過量Ca（OH）₂的目的是除去氯化鎂；
（3）反應(yīng)前有1個(gè)氮原子，5個(gè)氫原子，1個(gè)碳原子，1個(gè)鈉原子，3個(gè)氧原子，反應(yīng)后有1個(gè)鈉原子，1個(gè)氫原子，1個(gè)碳原子，3個(gè)氧原子，所以X是NH₄Cl，可作化肥使用，但不宜與堿性肥料混合使用，否則會(huì)失去肥效；
（4）碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（5）通過分析可知，二氧化碳既是反應(yīng)物也是生成物，所以二氧化碳可以循環(huán)使用．
故答案為：（1）過濾；
（2）除去氯化鎂；
（3）NH₄Cl，堿性；
（4）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（5）二氧化碳．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合題中所給的知識(shí)和學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行解答．