Question

10．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出符合下列要求的化學(xué)用語：
2個(gè)氧分子2O₂；小蘇打NaHCO₃；
（2）寫出利用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）寫出除去下列物質(zhì)溶液中少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所選的試劑：NaOH[Ca（OH）₂]Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分子的表示方法和小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，和根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；

解答 解：（1）2個(gè)氧分子表示分子個(gè)數(shù)，在2后面寫上氧分子即可，其符號(hào)為：2O₂；
小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學(xué)式為：NaHCO₃；
（2）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）要除去NaOH溶液中的Ca（OH）₂，實(shí)質(zhì)就是除去鈣離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；
故答案為：（1）2O₂；NaHCO₃；（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（3）Na₂CO₃；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．