Question

6．泡菜是常見的腌制食品，因含亞硝酸鹽（如NaNO₂）而引發(fā)人們的關(guān)注．根據(jù)要求回答問題：
Ⅰ．腌制泡菜時，蔬菜中的NaNO₃轉(zhuǎn)化為NaNO₂．食用泡菜時，NaNO₂與胃酸反應(yīng)生成HNO₂．HNO₂不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為某氮氧化物（常溫下為紅棕色氣體）進入血液而中毒．
（1）NaNO₂與胃酸（主要成分為鹽酸）發(fā)生復分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為NaNO₂+HCl=NaCl+HNO₂．
（2）圖1為泡菜生產(chǎn)和食用時涉及的四種含氮物質(zhì)的類別及氮元素化合價關(guān)系圖．其中，L的化學式為NO₂．
（3）為檢驗某無色溶液是NaNO₂還是NaCl，完成實驗方案．

選取的試劑	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
稀鹽酸	出現(xiàn)紅棕色氣體	該溶液為NaNO2溶液

Ⅱ．室溫下，用3%、5%和7%的食鹽水浸泡蔬菜，浸泡不同時間獲得的泡菜中亞硝酸鹽的含量如圖2所示．若往食鹽水中添加少量維生素C，泡菜中亞硝酸鹽含量明顯降低．
（4）配制3%的NaCl溶液2000.0g，需用托盤天平稱取60g的NaCl．
（5）食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，泡菜中亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)得越遲（填“越早”、“越遲”或“無影響”）．
Ⅲ．實際上，只要合理制作、食用泡菜，將有效避免（或降低）對人體的危害．
（6）列舉一條避免（或降低）食用泡菜對人體危害的措施．
答：不同主要考查了學生的知識遷移能力，需要認真分析題意，然后結(jié)合學過的知識進行解答．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)亞硝酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和亞硝酸進行分析；
（2）根據(jù)氮元素的化合價進行分析；
（3）根據(jù)NaNO₂與胃酸反應(yīng)生成HNO₂，HNO₂不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為紅棕色氣體進行分析；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行分析；
（5）根據(jù)室溫下，食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關(guān)系進行分析；
（6）根據(jù)食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關(guān)系進行分析．

解答 解：（1）亞硝酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和亞硝酸，化學方程式為：NaNO₂+HCl=NaCl+HNO₂；
（2）由氮元素的化合價可知，L的化學式為NO₂；
（3）NaNO₂與胃酸反應(yīng)生成HNO₂，HNO₂不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為紅棕色氣體，所以

選取的試劑	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
稀鹽酸	出現(xiàn)紅棕色氣體	該溶液為NaNO2溶液

（4）配制3%的NaCl溶液2000.0g，需用托盤天平稱取2000g×3%=60g食鹽；
（5）食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，泡菜中亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)得越遲；
（6）通過圖中的數(shù)據(jù)可以看出，12天后亞硝酸鈉的含量逐漸減小到零，所以合理食用泡菜的量．
故答案為：（1）NaNO₂+HCl=NaCl+HNO₂；
（2）NO₂；
（3）

選取的試劑	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
稀鹽酸	出現(xiàn)紅棕色氣體

（4）60；
（5）越遲；
（6）合理食用泡菜的量．

點評 本題主要考查了學生的知識遷移能力，需要認真分析題意，然后結(jié)合學過的知識進行解答．