Question

19．4.6g酒精在空氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，已知酒精的相對分子質(zhì)量為46，試根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）設(shè)計實驗證明二氧化碳和水的存在．
（2）運用質(zhì)量守恒定律分析酒精的元素組成，并確定它的化學(xué)式．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．                                
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：（1）實驗設(shè)計：點燃酒精燈，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明有水生成；
取下燒杯，倒轉(zhuǎn)過來，加入適量澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成．
（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，
8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，氧元素的質(zhì)量為：8.8g-2.4g=6.4g；                                        5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，氧元素的質(zhì)量為：5.4g-0.6g=4.8g；                                            
酒精中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g； 
因此酒精中含有碳元素、氫元素和氧元素，質(zhì)量分別是2.4g、0.6g和1.6g，
因為碳原子、氫原子和氧原子的相對原子質(zhì)量分別是12、1和16，因此碳原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為：$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=2：6：1，
因此酒精的化學(xué)式為C₂H₆O．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．