Question

16．根據所學知識回答：
①圖a為碳原子的結構示意圖，碳原子最外層電子數為4，既不容易得到電子，也不容易失去電子，所以常溫下碳的化學性質不活潑．
②圖b單質的名稱是金剛石，寫出一條圖c單質的用途制電極（合理均可），圖b、圖c兩種碳單質物理性質存在明顯差異的原因是碳原子的排列方式不同．
③圖c單質在空氣中充分燃燒的化學方程式為C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．

Answer 1

分析 ①根據原子的結構示意圖中各部分的含義回答，根據碳在常溫下化學性質分析回答；
②根據常見的碳單質的結構分析回答，金剛石的碳原子的排列是空間網狀結構，石墨的碳原子的排列是層狀結構，C₆₀的碳原子的排列是由60個原子構成的分子，形似足球；并結合物質的用途分析解答，金剛石、石墨物理性質不同的原因是碳原子的排列方式不同；
③碳在空氣中充分燃燒生成二氧化碳，據此書寫方程式．

解答 解：①由原子結構示意圖的意義可知，碳原子最外層電子數為4；既不易得電子，也不易失電子，常溫下碳的化學性質不活潑；
②由碳單質的結構可知，圖b的碳原子的排列是空間網狀結構，具有這種結構的單質的名稱是金剛石；圖c是石墨，具有導電性，可制作電極，石墨很軟、在紙上劃過能留下痕跡，所以可作鉛筆芯等；由結構圖可知：金剛石和石墨的物理性質不同的原因是碳原子的排列方式不同為；
③碳在氧氣充足、燃燒充分時，完全燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
故答案為：①4；不活潑；②金剛石；制電極（合理均可）；碳原子的排列方式不同；  ③C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．

點評 本題考查了由碳元素組成的幾種碳的單質，應了解由于它們的原子排列方式不同，它們的性質存在著差異，加深了學生對結構決定性質的理解．