【題目】某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改造，增加了稱量操作，具體做法是：
①取68克雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量（假設(shè)雙氧水分解完全且氧氣全部逸出）．
②等氧氣全部逸出后再次稱量混合物的質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

應(yīng)前的總質(zhì)量

反應(yīng)后總質(zhì)量

78.3g

75.1g


（1）分析數(shù)據(jù)可知該過程中共放出氧氣克．
（2）請?jiān)囍?jì)算該雙氧水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【答案】
（1）3.2
（2）設(shè)生成3.2g氧氣需要雙氧水的質(zhì)量為x

2H2O2

2H2O

+

O2↑

68

32

x

3.2g

=

x=6.8g

所以雙氧水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=10%

答：過氧化氫溶液的質(zhì)量為34g．

10%


【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量為：78.3g﹣75.1g=3.2g；
所以答案是：（1）3.2．（2）該雙氧水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
【考點(diǎn)精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

練習(xí)冊系列答案
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（2）氫元素與氟元素形成的化合物為氟化氫，其化學(xué)式為；常溫下，氟氣（F2）是一種氣體，能與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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A.
放塊狀固體
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C.
聞氣體氣味
D.
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A.青蒿素是一種氧化物
B.青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.9%
C.青篙素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為90：11：40
D.青蒿素是由15個(gè)碳原子，22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成的

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B.
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C.
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