Question

過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水．分液漏斗可以通過調節(jié)活塞控制液體滴加速度．回答下列問題：
（1）分液漏斗中應放入的物質是

 

，錐形瓶中應放入的物質是

 

，反應化學方程式為

 

．
（2）要收集一瓶純凈的氧氣應選擇圖1中的裝置

 

（填字母）
（3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用C裝置收集氧氣，過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃．其原因是

 

．
（4）若實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點是

 

（填序號）
A、生成物中只有氧氣    B、不需加熱   C、需加熱
（5）裝置A中反應劇烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是

 

A、控制液體的滴加速度  B、用體積小的錐形瓶  C、加熱反應物
（6）利用以上方法制取并收集一瓶氧氣，做氧氣的性質探究時，我用了如圖2所示的操作流程．本流程我探究的內容是

 

．C操作，為了使木炭與氧氣完全反應，我的操作方法是

 

．D操作用燒杯傾倒的液體是

 

，得出的探究結論是

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的化學性質,氧氣的收集方法,制取氧氣的操作步驟和注意點,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）從分液漏斗中加入的是液體，所以加入的是過氧化氫溶液，錐形瓶中加入的是固體，是二氧化錳；過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣去分析解答；
（2）從用向上排空氣法收集時，集氣瓶口是一個敞開環(huán)境，外面的空氣可能進入集氣瓶內，而用排水法收集時，由水形成的密閉環(huán)境，故收集到的氧氣更純去分析解答；
（3）從“過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃”說明集氣瓶內沒有氧氣，由于“觀察到錐形瓶內有大量氣泡”，說明生氣了氧氣，綜上所述可得：反應產生了氧氣，但沒有收集到氧氣去分析解答；
（4）從用過氧化氫溶液代替高錳酸鉀加熱制氧氣，由于反應不需加熱去分析解答；
（5）A、從裝置A中反應劇烈，產生大量的氧氣，可能會引起爆炸，為了控制反應，可通過控制液體的滴加速度達到控制二者的接觸的目的去分析解答；故A正確；
B、從用體積小的錐形瓶，會因產生大量的氧氣散發(fā)不出去引起爆炸去分析解答；故B錯誤；
C、從加熱反應物會使反應更加劇烈，更加不易控制去分析解答，故C錯誤；
（6）眾由題目中“為了使木炭與氧氣完全反應”可知探究的內容是：木炭在氧氣中燃燒；為了使木炭與氧氣完全反應，把點燃的木炭從上而下緩慢伸入；由于木炭燃燒時產生二氧化碳氣體，二氧化碳氣體常用石灰水來檢驗，可觀察到的現(xiàn)象是：石灰水變渾濁去分析解答；

解答：解：（1）分液漏斗中加入的是液體，所以加入的是過氧化氫溶液，錐形瓶中加入的是固體，是二氧化錳；過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，故化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：過氧化氫溶液    二氧化錳     2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）用向上排空氣法收集時，集氣瓶口是一個敞開環(huán)境，外面的空氣可能進入集氣瓶內，而用排水法收集時，由水形成的密閉環(huán)境，故收集到的氧氣更純．故答案為：D；
（3）“過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃”說明集氣瓶內沒有氧氣，由于“觀察到錐形瓶內有大量氣泡”，說明生氣了氧氣，綜上所述可得：反應產生了氧氣，但沒有收集到氧氣，故答案為：裝置漏氣；
（4）用過氧化氫溶液代替高錳酸鉀加熱制氧氣，由于反應不需加熱；故答案為：B；
（5）A、裝置A中反應劇烈，產生大量的氧氣，可能會引起爆炸，為了控制反應，可通過控制液體的滴加速度達到控制二者的接觸的目的；故A正確；
B、用體積小的錐形瓶，會因產生大量的氧氣散發(fā)不出去引起爆炸；故B錯誤；
C、加熱反應物會使反應更加劇烈，更加不易控制，故C錯誤；
故答案為：A；
（6）由題目中“為了使木炭與氧氣完全反應”可知探究的內容是：木炭在氧氣中燃燒；為了使木炭與氧氣完全反應，把點燃的木炭從上而下緩慢伸入；由于木炭燃燒時產生二氧化碳氣體，二氧化碳氣體常用石灰水來檢驗，可觀察到的現(xiàn)象是：石灰水變渾濁；故答案為：木炭在氧氣中燃燒     把點燃的木炭從上而下緩慢伸入     石灰水     木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳．

點評：考查氧氣的實驗室制法，特別是過氧化氫溶液制取氧氣的操作步驟和各注意事項及氧氣的性質．