Question

用化學(xué)方法除去下表中各物質(zhì)所含有的少量雜質(zhì)，請(qǐng)將選用的試劑（適量）填入表中，并完成有關(guān)除雜質(zhì)的化學(xué)方程式．

物質(zhì)	雜質(zhì)	除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑	化學(xué)方程式
KNO3	KCl
H2	CO2
鹽酸	硫酸
NaCl	NaOH

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：要除去KNO₃溶液中的KCl，實(shí)質(zhì)就是除去氯離子，可利用KCl溶液與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀淀和硝酸鉀溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO₃═KNO₃+AgCl↓．
CO₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，H₂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
要除去鹽酸中的硫酸，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用硫酸與適量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
要除去NaCl溶液中的NaOH，實(shí)質(zhì)就是除去氫氧根離子，可利用NaOH溶液與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
故答案為：

物質(zhì)	雜質(zhì)	除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑	化學(xué)方程式
KNO3	KCl	硝酸銀溶液	KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓
H2	CO2	氫氧化鈉溶液	CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
鹽酸	硫酸	氯化鋇溶液	BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
NaCl	NaOH	稀鹽酸	HCl+NaOH=NaCl+H2O

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．