Question

3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)里，老師給學(xué)生準(zhǔn)備了如圖幾種實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）指出儀器的名稱：②錐形瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為AC或AE，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
（3）實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為BC，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）NH₃是一種極易溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室常用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂兩種固體混合物來(lái)制取NH₃，應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置為AD，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）認(rèn)識(shí)常見(jiàn)儀器的名稱；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來(lái)確定制取裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)來(lái)確定收集方法，根據(jù)反應(yīng)原理來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；
（4）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，依據(jù)氨氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集．

解答 解：（1）②是錐形瓶，故填：錐形瓶；
（2）高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱制取氣體，故選擇裝置A來(lái)制取，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯笄也灰兹苡谒�，故可用向上排空氣法或排水法�?lái)收集氧氣；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣；故填：AC或AE；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：BC；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物制取氨氣，屬于“固體加熱型”，故選發(fā)生裝置A，氨氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集；
故答案為：AD；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查了裝置選取方法和反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，發(fā)生裝置的選擇要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性．