Question

7．小華同學(xué)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液，操作流程如圖：

（1）小華同學(xué)應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量是10g．
（2）指出圖中的一處錯(cuò)誤：試劑瓶塞正放．
（3）在用量筒量取水的過(guò)程中，當(dāng)液面接近刻度線時(shí)，他的操作如圖所示，其中規(guī)范的是C（填序號(hào)）．

（4）若小華配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%，則造成此誤差的可能原因有AB（填序號(hào)）．
A．稱量前天平未調(diào)平　B．稱量紙上殘留少量食鹽　 C．向燒杯中加水時(shí)，有少量水濺出　D．稱量時(shí)未用游碼．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量；
（2）考慮取用藥品的正確方法；
（3）量取液體讀數(shù)時(shí)，視線要與凹液面最低處相平；
（4）配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于所要配制的20%，可判斷所配制的溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小或溶劑水的量偏大導(dǎo)致的結(jié)果，因此，在分析造成誤差的原因時(shí)，應(yīng)圍繞這樣兩個(gè)原因分析可能造成誤差的操作．

解答 解：請(qǐng)加圖：
（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50g×20%=10g；
（2）防止污染桌面，試劑瓶蓋應(yīng)倒放在桌面上；
（3）量取液體讀數(shù)時(shí)，視線要與凹液面最低處相平，A讀數(shù)方法不對(duì)，B中視線不到40mL，故選C；
（5）配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是氯化鈉稱量的少或加入的水多，
A、稱量前天平?jīng)]有調(diào)平，可能會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，從而造成溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
B、稱量紙上殘留少量食鹽，會(huì)導(dǎo)致燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，從而造成溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
C、向燒杯中加水時(shí)，有少量水濺出燒杯外，會(huì)致溶劑的質(zhì)量偏小，從而造成溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
D、稱量時(shí)未用游碼，不影響氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大�。�
故選AB．
故答案為：
（1）10g； （2）試劑瓶塞正放（或未倒放）； （3）C；（4）AB

點(diǎn)評(píng) 考慮量取液體時(shí)，仰視時(shí)視線低于刻度線使得讀數(shù)小于實(shí)際體積；俯視時(shí)，視線高于刻度線，使得讀數(shù)大于實(shí)際體積．