Question

【題目】鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛。其構(gòu)造示意圖如圖1，回答下列問題：

(1)圖1鉛蓄電池放電過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時(shí)，溶液的pH不斷_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)如圖2是回收廢鉛蓄電池的一種工藝流程。

①寫出焦炭熱還原生成鉛的化學(xué)方程式： ________________________

②將流程圖中的廢硫酸和濾液按一定比例混合，再將所得的混合液經(jīng)____、降溫結(jié)晶、過濾等操作，可以析出Na2SO4·10H2O晶體。

③如表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)：

金屬	錫	鉛	鉍	鎘
熔點(diǎn)∕℃	231.9	327.5	271.3	320.9

日常所用保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為________________。

A． 231.9-327.5℃ B．271.3-320.9℃ C．60-80℃ D．20-40℃

④廢硫酸直接排放會(huì)污染環(huán)境，擬選用如表物質(zhì)中和后再排放：

物質(zhì)	CaCO3	NH3	Ca(OH)2
市場(chǎng)參考價(jià)(元/kg )	1.8	6.5	2.0

已知：2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4，如果要求花最少的錢來中和等質(zhì)量、等濃度的廢硫酸，則應(yīng)選擇_________ 。

Answer 1

【答案】 略 略 蒸發(fā)濃縮 C Ca(OH)2

【解析】(1)鉛蓄電池放電過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，可知，鉛蓄電池在放電時(shí)，硫酸逐漸減少，溶液的酸性變?nèi)�，溶液�?/span>pH不斷增大；(2)①高溫條件下碳酸鉛分解生成氧化鉛和二氧化碳，焦炭和氧化鉛反應(yīng)生成鉛和二氧化碳，化學(xué)方程式： 2PbO + C 2Pb+CO2↑； ②將流程圖中的廢硫酸和濾液按一定比例混合，再將所得的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作，可以析出Na2SO4·10H2O晶體；③保險(xiǎn)絲的熔點(diǎn)不能太高，否則起不到保護(hù)作用，若是太低則易熔斷，故為60~80℃最好；（4）

CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑

10098

Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O

7498

2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4

3498

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

8098

假如處理硫酸的質(zhì)量都是98Kg，則需要碳酸鈣的錢數(shù)為：100Kg×1.8元/Kg=180元，需要?dú)溲趸�鈣的錢數(shù)為：74Kg×2.0元/Kg=148元，需要氨氣的錢數(shù)為：34Kg×6.5元/Kg=221元，需要?dú)溲趸�鈉的錢數(shù)為：80Kg×11.5元/Kg=920元，使用氫氧化鈣所用的錢數(shù)最少，選項(xiàng)是C。