Question

如圖是甲、乙實驗小組完成的相關(guān)實驗．

甲小組：利用右圖裝置研究燃燒條件（已知白磷的著火點為40℃）．

步驟Ⅰ：燒杯中盛有80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞．．

步驟Ⅱ：用注射器向瓶內(nèi)推入適量H₂O₂ 溶液

（1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時發(fā)生反應的符號表達式為　　，二氧化錳起　　作用．

（2）實驗中，推入H₂O₂溶液前，燃燒匙和燒杯中水下的白磷均不燃燒，原因分別是　　、　　； 推入H₂O₂溶液后，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是　　．

乙小組：哪些因素影響著過氧化氫分解的速率？

探究實驗1：溫度對化學反應速率的影響

	過氧化氫溶液濃度	體積	水溫	二氧化錳質(zhì)量	現(xiàn)象	結(jié)論
試管1	5%	5mL	冷水	1g	氣泡緩慢冒出	其它條件相同 時溫度越高 反應速率越快
試管2	5%	5mL	水	1g	大量氣泡迅速 冒出

探究實驗2：濃度對化學反應速率的影響

	過氧化氫溶液濃度	體積	二氧化錳質(zhì)量	現(xiàn)象	結(jié)論
試管1	15%（常溫）	5mL	1g	氣泡緩慢冒出
試管2	15%（常溫）	5mL	1g	大量氣泡迅速 冒出

實驗反思：生活中的用品可以代替一些實驗儀器，注射器可以代替實驗室中的　　儀器．

Answer 1

考點：

燃燒的條件與滅火原理探究；影響化學反應速率的因素探究；實驗室制取氧氣的反應原理；催化劑的特點與催化作用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	科學探究．
分析：	甲實驗：（1）H2O2稀溶液與MnO2接觸時生成水和氧氣； （2）根據(jù)燃燒的條件分析；燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、達到著火點； 乙實驗：探究實驗1：根據(jù)探究溫度對化學反應速率的影響，只改變溫度，其它條件不變進行解答； 探究實驗2：根據(jù)探究濃度對化學反應速率的影響，只改變過氧化氫溶液的濃度，其它條件不變進行解答； 實驗反思：根據(jù)實驗儀器的用途進行解答．
解答：	解：（1）H2O2稀溶液與MnO2接觸時生成水和氧氣，反應的方程式是：2H2O22H2O+O2↑；其中二氧化錳起催化作用； （2）根據(jù)燃燒的條件可知，燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O2接觸；推入H2O2溶液后，生成氧氣，氧氣通過導管進入燒杯，所以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是導管口有氣泡冒出，且白磷燃燒； 乙實驗：探究實驗1：探究溫度對化學反應速率的影響，只改變溫度，其它條件不變，所以實驗方案是： 過氧化氫溶液濃度 體積 水溫 二氧化錳質(zhì)量 現(xiàn)象 結(jié)論 試管1 5% 5mL   1g 氣泡緩慢冒出 其它條件相同 時溫度越高 反應速率越快 試管2 5% 5mL 熱水   1g 大量氣泡迅速 冒出 ； 探究實驗2：根據(jù)探究濃度對化學反應速率的影響，只改變過氧化氫溶液的濃度，其它條件不變，所以實驗方案是：影響 過氧化氫溶液濃度 體積 二氧化錳質(zhì)量 現(xiàn)象 結(jié)論 試管1 5%（常溫） 5mL   1g 氣泡緩慢冒出 其它條件相同時，濃度越高反應速率越快 試管2 15%（常溫） 5mL   1g 大量氣泡迅速 冒出 ； 實驗反思：生活中的用品可以代替一些實驗儀器，注射器可以代替實驗室中的膠頭滴管（或量筒、集氣瓶、分液漏斗、長頸漏斗等）儀器． 故答案為：甲實驗：（1）2H2O22H2O+O2↑；催化； （2）溫度沒有達到著火點；沒有充足的氧氣；導管口有氣泡冒出，且白磷燃燒； 乙實驗：探究實驗1：試管1：15%；試管2：熱水； 其它條件相同時，濃度越高反應速率越快； 反思：膠頭滴管（或量筒、集氣瓶、分液漏斗、長頸漏斗等）．
點評：	此題考查燃燒的條件、化學方程式的書寫、壓強的變化等知識，有一定的難度．