Question

2．我國(guó)首臺(tái)使用二甲醚為燃料的城市客車(chē)有效地解決了公交車(chē)冒黑煙的問(wèn)題．
（1）已知二甲醚的化學(xué)式為C₂H₆O，二甲醚的相對(duì)分子質(zhì)量是46，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為4：1．
（2）小舜同學(xué)取石灰石樣品22 g，充分煅燒后稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為13.2 g（提示：假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．計(jì)算：
①生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？②制得生石灰的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、組成元素的質(zhì)量比；
碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)生成氧化鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）已知二甲醚的化學(xué)式為C₂H₆O，二甲醚的相對(duì)分子質(zhì)量是：12×2+1×6+16=46，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為：（12×2）：（1×6）=4：1．
故填：46；4：1．
（2）設(shè)反應(yīng)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：22g-13.2g=8.8g，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
                    56      44
                    x       8.8g
$\frac{56}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=11.2g，
答：生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g，制得生石灰的質(zhì)量是11.2g．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．