Question

【題目】為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，某化學活動小組分三次進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表，請回答下列問題：

所取藥品	第一次	第二次	第三次
黃銅樣品質(zhì)量	12g	10g	10g
燒杯＋稀鹽酸質(zhì)量	150g	150g	160g
充分反應后，燒杯＋剩余物質(zhì)質(zhì)量	161.8g	159.8g	169.8g

（1）第_______次實驗中，稀鹽酸和樣品恰好完全反應。

（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少_______？（寫出計算過程）

（3）第三次實驗充分反應后所得溶液中的溶質(zhì)為________________（寫化學式）

Answer 1

【答案】二 35% ZnCl2和HCl

【解析】

（1）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。所以可計算出，每次生成氫氣的質(zhì)量都是0.2g，第二次試驗所用固體樣品和酸溶液的質(zhì)量都最少，第二次實驗中，稀鹽酸和樣品恰好完全反應；

（2）設黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是x

X=6.5g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是：

（3）由表格中數(shù)據(jù)可知，第三次實驗所用鹽酸過量，充分反應后所得溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鋅和剩余鹽酸中的氯化氫。