Question

4．某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表．

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質(zhì)量（g）	100.0	100.0	100.0	100.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	200.0	400.0	600.0	800.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

試計(jì)算：
（1）經(jīng)分析，在第1、2兩份樣品測(cè)得的數(shù)據(jù)中，硫酸（填物質(zhì)名稱）完全反應(yīng)了．
（2）列式計(jì)算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出在100.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖．（請(qǐng)注意圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)所在）

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件可知，鋅與酸反應(yīng)，銅與酸不反應(yīng)．再由表中數(shù)據(jù)分析可知，第三次反應(yīng)是合金中的鋅反應(yīng)完了，前兩次是酸完全反應(yīng)，合金有剩余，再正確寫(xiě)出方程式，由方程式求出鋅的質(zhì)量，就可以求得黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)第2份樣品的反應(yīng)數(shù)據(jù)可知，加入80g稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量增加，且生成的氫氣質(zhì)量相同，說(shuō)明第1、2兩份樣品測(cè)得的數(shù)據(jù)中，稀硫酸完全反應(yīng)，金屬樣品有剩余，所以每200g硫酸完全反應(yīng)會(huì)生成0.4g氫氣，由第三份樣品反應(yīng)的情況看生成的氫氣是0.2g，所以可知硫酸未反應(yīng)完，即10g樣品完全反應(yīng)會(huì)生成1.0g氫氣；
（2）設(shè)原混合物中含鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              1.0g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{1g}$
x=32.5g
∴黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{32.5g}{50g}$×100%=65%；
（3）當(dāng)沒(méi)有硫酸加入時(shí)，就沒(méi)有氣體的放出，因此起點(diǎn)是（0，0）；比較第一份和第二份可以發(fā)現(xiàn)，每加入40克硫酸，氣體就會(huì)多放出0.4克，因此要想放出1.0克氣體，需要加入硫酸的質(zhì)量是100克，因此最高點(diǎn)是（100，1.0）；比較第一份和第二份可以發(fā)現(xiàn)，硫酸的質(zhì)量和氣體的質(zhì)量的比值相等（斜率相同），所以圖象是一條直線．

故答案為：（1）稀硫酸；
（2）黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)65%；
（3）

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生對(duì)圖表中數(shù)據(jù)的分析能力，完成此題可以依據(jù)金屬與酸的反應(yīng)以及進(jìn)行情況的分析探討，要學(xué)會(huì)分析表格中的數(shù)據(jù)是解題的關(guān)鍵．