Question

10．根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出相應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式，并填空．
（1）鎂條在氧氣中燃燒2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，此反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）放熱反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀固體加熱制取氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反應(yīng)后錳元素的化合價(jià)（填“升高”、“降低”或“不變”）降低．
（3）澄清石灰水在空氣中變質(zhì)反應(yīng)Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，觀察到試劑瓶中的主要現(xiàn)象是有白色沉淀（渾濁、白膜）生成．
（4）電解水2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，與正極相連的電極、與負(fù)極相連的電極產(chǎn)生氣體體積比約是1：2．
（5）將CO₂氣體通入紫色石蕊試液中CO₂+H₂O═H₂CO₃，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；然后結(jié)合相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行具體分析．

解答 解：（1）鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；該反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)．故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；放熱；
（2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7價(jià)．
鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+y+（-2）×4=0，則y=+6價(jià)．
氧元素顯-2價(jià)，設(shè)二氧化錳中錳元素的化合價(jià)是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：z+（-2）×2=0，則z=+4價(jià)．
故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，降低；
（3）氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，有白色沉淀（渾濁、白膜）生成．
（4）在電解水的實(shí)驗(yàn)中，與電源正極相連的試管中產(chǎn)生的氣體是氧氣，與電源負(fù)極相連的試管中產(chǎn)生的氣體是氫氣，它們的體積比是1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；故填：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，1：2；
（5）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．故填：CO₂+H₂O═H₂CO₃，化合反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．