Question

5．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定一種石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取5克石灰   石樣品，把40克鹽酸分4次加入鹽酸中（石灰石樣品中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），每次加入鹽酸與剩余固體的質(zhì)量如下表所示．請(qǐng)計(jì)算：

稀鹽酸的用量	第一次加10克	第二次加10克	第三次加10克	第四次加10克
剩余固體質(zhì)量	3克	1克	0.5克	0.5克

（1）該石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）該稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，最終剩余固體質(zhì)量即為雜質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)雜質(zhì)質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量可以計(jì)算稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和該稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）碳酸鈣質(zhì)量為：5g-0.5g=4.5g，
該石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.5g}{5g}$×100%=90%，
答：該石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．
（2）設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
第一次中稀鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為：5g-3g=2g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100        73
2g           x
$\frac{100}{2g}$=$\frac{73}{x}$，
x=1.46g，
該稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.46g}{10g}$×100%=14.6%，
答：該稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．