【題目】一定條件下,在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。

A. X的值為22 B. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C. W由碳、氫兩種元素組成 D. W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為1:4

【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小,生成物質(zhì)量會(huì)增多,判斷反應(yīng)物與生成物,進(jìn)而書寫出反應(yīng)的表達(dá)式,判斷反應(yīng)的類型據(jù)此回答問(wèn)題即可。

解:由于三種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小,氧氣的質(zhì)量減小了20g-8g=12g,所以W和氧氣是反應(yīng)物,反應(yīng)物的總質(zhì)量為8g+12g=20g。而水的質(zhì)量增加,且增加值是10g﹣1g=9g,所以水是生成物。依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是20g﹣9g=11g;此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為W+O2 CO2+H2O。

A、由以上分析知X的值為11,故錯(cuò)誤;

B、由于該反應(yīng)的表達(dá)式是W+O2 CO2+H2O,生成物是兩種化合物,不屬于置換反應(yīng),故錯(cuò)誤;

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由反應(yīng)表達(dá)式可以看出W中一定含有碳?xì)鋬煞N元素,是否含有氧元素則要通過(guò)生成物中的氧元素與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量進(jìn)行比較,生成的水中氧元素的質(zhì)量為:9g× =8g,二氧化碳中氧元素的質(zhì)量:11g× =8g,兩者的質(zhì)量和為16g,而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為12g,所以可判斷W中含有氧元素,故錯(cuò)誤;

D、由C的分析可知W中碳元素質(zhì)量為(11g﹣8g)=3g,氫元素的質(zhì)量為(9g﹣8g)=1g,因此W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為 =1:4,故正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)完全反應(yīng)時(shí),生成氧氣的質(zhì)量為。
(2)完全反應(yīng)后,剩余固體物質(zhì)屬 (填純凈物、混合物)。
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物質(zhì)

O2

CO2

H2O

M

反應(yīng)前質(zhì)量/g

100

1

1

46

反應(yīng)后質(zhì)量/g

4

89

55

X

則:
(1)表中X的值為
(2)物質(zhì)M中一定有的元素為(填元素符號(hào))
(3)若M的相對(duì)分子質(zhì)量為46,請(qǐng)寫出M在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:

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