Question

【題目】實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小明同學設計方案測定該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．小明先取一只潔凈的燒杯，稱其質(zhì)量為21.2g，然后 往其中倒入適量硫酸溶液后稱量，總質(zhì)量為60.4g，之后，將一枚質(zhì)量為23.6g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉了鐵銹）放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為83.8g．請回答下列問題：
（1）反應后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 ．
（2）計算該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）0.2g
（2）解：設硫酸質(zhì)量為x，

Fe+	H2SO4═FeSO4+	H2↑
	98	2
	x	0.2g

= ，

x=9.8g，

該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=25%，

答：該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是25%

【解析】解：（1）反應后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是：60.4g+23.6g﹣83.8g=0.2g， 故填：0.2g．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．