9．實驗室用CO還原8g氧化銅，則實際消耗CO的質(zhì)量為（　　）
A．等于2.8gB．小于2.8gC．大于 2.8gD．無法確定

分析 根據(jù)化學(xué)方程式計算出所需一氧化碳的質(zhì)量，在根據(jù)實驗過程中先通后停一氧化碳進行分析．

解答 解：設(shè)還原8g氧化銅需要一氧化碳的質(zhì)量為x
CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO2
80       28
8g       x
$\frac{80}{8g}=\frac{28}{x}$
x=2.8g
因為在實際實驗過程中，為了排凈裝置內(nèi)的空氣要先通入一氧化碳，實驗結(jié)束后，為了防止生成的銅被氧化，還需要繼續(xù)通入一氧化碳，直到裝置冷卻，所以實際實驗中需要的一氧化碳質(zhì)量應(yīng)該大于2.8g．
故選：C．

點評 在解答此題時，要考慮到實驗的實際要求，不能只根據(jù)化學(xué)方程式計算出來，就認(rèn)為是所需一氧化碳的質(zhì)量．

練習(xí)冊系列答案
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根據(jù)上述方案，回答下列問題：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是過濾，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）在溶液中加入過量碳酸鈉的目的是（用化學(xué)方程式表示）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（3）在實際過程中，加入適量鹽酸的生產(chǎn)環(huán)節(jié)，你認(rèn)為判斷鹽酸適量的方法為當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時停止加鹽酸；若鹽酸過量，不會（填“會”或“不會”）影響精鹽的純度．
（4）用提純的NaCl配制20g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為0.18g．

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17．對氫氧化銅的再探究：同學(xué)們想探究能使氫氧化銅分解的最低溫度到底是多少呢？于是他們又做了如下實驗，采用了水浴加熱，優(yōu)點是能夠均勻受熱．分別取2毫升10%氫氧化鈉溶液和1毫升10%硫酸銅溶液混合于試管中生成藍色沉淀后，將試管置于10℃、20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃、80℃、90℃的水中進行水浴觀察實驗現(xiàn)象，并將實驗結(jié)果記錄如下：
產(chǎn)物變化情況水浴溫度
0℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃
試管中藍色沉淀變化情況短時間內(nèi)無變化短時間內(nèi)無變化2分鐘后有出現(xiàn)黑色沉淀30秒后出現(xiàn)了黑色物質(zhì)10秒后出現(xiàn)了黑色物質(zhì)6秒后出現(xiàn)黑色物質(zhì)數(shù)秒后出現(xiàn)黑色物質(zhì)馬上出現(xiàn)黑色物質(zhì)藍色沉淀變黑更快
（1）由以上實驗可知，溫度越高，氫氧化銅分解速率越快．
（2）由實驗可知，氫氧化銅分解的最低溫度應(yīng)該在20℃～30℃之間．
（3）采取“半值法”能減少實驗次數(shù)．
以上實驗若按“半值法”進行，就可以省略60℃、70℃、80℃和90℃（填溫度數(shù)值）的實驗．
（4）實驗結(jié)束后，細(xì)心的甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)他的試管中剩余的濁液未經(jīng)加熱，已經(jīng)大部分變成了黑色．由此，他想到氫氧化銅不需加熱，常溫下也會緩慢分解．

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4．根據(jù)如圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問題．          
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（2）該原子在化學(xué)反應(yīng)中較易失（填“得”或“失”）電子．
（3）寫出該元素組成的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應(yīng)類型置換反應(yīng)．

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