Question

20．海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫．用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案：

根據(jù)上述方案，回答下列問題：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是過濾，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）在溶液中加入過量碳酸鈉的目的是（用化學(xué)方程式表示）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）在實際過程中，加入適量鹽酸的生產(chǎn)環(huán)節(jié)，你認為判斷鹽酸適量的方法為當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時停止加鹽酸；若鹽酸過量，不會（填“會”或“不會”）影響精鹽的純度．
（4）用提純的NaCl配制20g，質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為0.18g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾能除去水中難溶性的雜質(zhì)進行解答；
（2）根據(jù)在溶液中加入過量碳酸鈉的目的是除去氯化鈣進行解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，進行分析解答；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行解答．

解答 解：（1）過濾能除去水中難溶性的雜質(zhì)，所以操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是過濾，其中玻璃棒的作用是引流；故填：過濾；引流；
（2）在溶液中加入過量碳酸鈉的目的是除去氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；故填：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以判斷鹽酸適量的方法為當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時停止加鹽酸，若加入的鹽酸過量，對本實驗沒有影響，因為鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時過量的鹽酸中的氯化氫氣體揮發(fā)掉了；故填：當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時停止加鹽酸；不會；
（4）需要NaCl的質(zhì)量=20g×0.9%=0.18g．故填：0.18．

點評 本題難度不大，熟練掌握粗鹽提純的原理、鹽的化學(xué)性質(zhì)、鹽酸具有揮發(fā)性等是正確解答本題的關(guān)鍵．