Question

13．化學小組在實驗室做練鐵的實驗．
（1）根據(jù)化學方程式計算：用足量的一氧化碳還原32g氧化鐵，可以制得純鐵多少克？
（2）要制得50g含鐵96%的生鐵，需要氧元素含量為24%的赤鐵礦（赤鐵礦中其它成分不含氧）多少克？（計算結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鐵與足量一氧化碳充分反應(yīng)的化學方程式和氧化鐵的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出可得到鐵的質(zhì)量；
（2）由生鐵的質(zhì)量、生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出氧化鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)氧化鐵中氧元素的質(zhì)量計算赤鐵礦的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)可得到的鐵的質(zhì)量為x．
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
         160             112
         32g              x
$\frac{160}{112}=\frac{32g}{x}$
x=22.4g
答：可以制得純鐵22.4克；
（2）設(shè)氧化鐵的質(zhì)量y
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                      112
y                        50g×96%
$\frac{160}{112}=\frac{y}{50g×96%}$
y≈68.6g
68.6g氧化鐵中氧元素的質(zhì)量：68.6g×$\frac{48}{160}×100%$=20.58g
赤鐵礦的質(zhì)量為：$\frac{20.58g}{24%}$=85.6g
答：需要氧元素含量為24%的赤鐵礦85.6g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．