Question

6．如圖所示為實驗室常用的實驗裝置：

據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出帶標(biāo)號儀器的名稱：長頸漏斗②集氣瓶
（2）小紅用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，應(yīng)選用的制取裝置是AE（填序號，下同）．實驗室中不選擇用電解水的方法制氧氣的原因是要消耗電能，能耗大．
（3）實驗室通常用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，此外，CO₂也可以用碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體加熱分解（產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，若用此法來制取CO₂，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A．一般只能用D裝置收集CO₂A的原因是二氧化碳能溶于水且密度比空氣大．
（4）F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水（或與水反應(yīng)）防止CO₂溶于水
，若沒有植物油，則測得的二氧化碳體積將偏小 沒有（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析 集氣瓶是收集氣體的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水（或與水反應(yīng)）；若沒有植物油，則測得的二氧化碳體積將偏小，因為二氧化碳能溶于水．

解答 解：（1）集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：②集氣瓶     
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；實驗室中不選擇用電解水的方法制氧氣的原因是：要消耗電能，能耗大；故答案為：AE；要消耗電能，能耗大；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，配平即可，因此需要選擇加熱的裝置；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；A；二氧化碳能溶于水且密度比空氣大；       
（4）F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水（或與水反應(yīng)）；若沒有植物油，則測得的二氧化碳體積將偏小，因為二氧化碳能溶于水；故答案為：防止二氧化碳溶于水（或與水反應(yīng)）；偏小；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．