【題目】鉬是一種重要的金屬，用它制成的合金有良好的機(jī)械性能，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上都有廣泛的應(yīng)用，下圖是利用鉬礦石(主要成分為MoS2)制備金屬鉬的流程圖：(信息：MoO3+3H2Mo+3H2O)

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①常將鉬礦石粉碎，目的是___；MoO3中鉬元素的化合價為____。

(2)操作Ⅰ的名稱是___；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____。

(3)制得19.2t金屬鉬，理論上至少需含MoO380%的粗產(chǎn)品____t？(寫出計算過程)

【答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 +6 過濾 由題意制19.2t金屬鉬，設(shè)需要MoO3的質(zhì)量為x，則有：

由解得x=28.8t

則需含MoO380%的粗產(chǎn)品的質(zhì)量為

答：需要含MoO380%的粗產(chǎn)品的質(zhì)量為36t。

【解析】

根據(jù)鉬礦石制備金屬鉬的流程圖可知：

(1)反應(yīng)①常將鉬礦石粉碎，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；MoO3中氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化學(xué)式中元素化合價代數(shù)和為0，設(shè)鉬元素的化合價為x，則有，解得x=+6，即MoO3中鉬元素的化合價為+6價。

(2)操作Ⅰ實現(xiàn)固體與溶液的分離，該操作為過濾；反應(yīng)①即MoS2與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成MoO3和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)由題意制19.2t金屬鉬，設(shè)需要MoO3的質(zhì)量為x，則有：

由解得x=28.8t

則需含MoO380%的粗產(chǎn)品的質(zhì)量為

答：需要含MoO380%的粗產(chǎn)品的質(zhì)量為36t。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。

（1）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題

①A、B、C、E中屬于陰離子的是________（填離子符號）。

②若D表示某元素的原子，則該粒子在化學(xué)變化中容易________（選填“得到”或“失去”）電子。

③若D為離子，則BD構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為________。

（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用所學(xué)化學(xué)知識完成下列填空：

（1）寫出下列操作所用的主要儀器或用品的名稱：

①取少量二氧化錳倒入試管中_________，

②夾持點燃的鎂條_________，

③量取水________，

④盛放稀硫酸的試劑瓶_________，

⑤粗鹽提純實驗中每一步都要用到的玻璃儀器_______。

（2）用化學(xué)用語表示下列物質(zhì)或微粒：

①60個碳原子_________，

②n個氮分子_______，

③硝酸_________，

④碳酸氫銨中氫元素顯正一價________。

（3）在學(xué)過的反應(yīng)中選擇合適的，寫出符合下列條件的化學(xué)方程式：

①銀白色固體反應(yīng)后變成白色固體：___________________。

②銀白色固體反應(yīng)后變成黑色固體：___________________。

③液體顏色由紫色變成紅色：___________________。

④液體顏色由紅色變?yōu)闊o色：___________________。

（4）用A代替大于，B代替小于、C代替等于，D代替無法判斷，請用ABCD填空。

①沸點：在同溫同壓下，氧氣_______氮氣。

②微粒直徑大小：分子______原子。

③碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：葡萄糖（）_______醋酸（）.

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問題：

（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是_____。

（2）燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g，則如圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為_____g。

（3）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是_____，化學(xué)方程式是_____。

（4）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是_____。

（5）反思：白磷燃燒_____（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是_____。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用下圖所示循環(huán)體系(部分生成物已略去)，減緩溫室效應(yīng)。下列結(jié)論不正確的是

A.有機(jī)物甲可能含碳、氫、氧三種元素

B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都消耗了二氧化碳

C.循環(huán)過程中需要吸收能量

D.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都保持不變

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)收集到一瓶渾濁的河水 ，他要模擬自來水廠的凈水過程,制成自來水,其實驗過程如圖所示。請回答以下問題:

（1）操作①是過濾,其中用到的玻璃儀器有:燒杯、___________和玻璃棒,玻璃棒的作用是________ ,某同學(xué) 在過濾時發(fā)覺速度很慢,則可能的原因是____________。若該同學(xué)過濾后,濾液仍然渾濁,則可能原因是______________。

（2）操作②過程中除去一些異味和色素,可以加入的物質(zhì)是___________（填物質(zhì)名稱）,該過程主要發(fā)生的是_________ （填“物理"或“化學(xué)”）變化。

（3）操作③是消毒殺菌,有些自來水廠用氯氣消毒。氯氣（C12） 與水反應(yīng)生成鹽酸（HC1）和次氯酸（HC1O）。生活中也可用漂白粉消毒,漂白粉的主要成分是次氯酸鈣,根據(jù)次氯酸的化學(xué)式試寫出次氯酸鈣的化學(xué)式___________。

（4）若所得自來水為硬水，向一定量該自來水中加入適量肥皂水,攪拌后觀察到的現(xiàn)象是_________。生活中降低水硬度常用的方法是_____。

（5）許多化學(xué)實驗都要用到水,試舉一例水在實驗中的用途________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示的 X、Y、Z 三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中 X、Y、Z 對應(yīng)的物 質(zhì)能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是（ ）

X

Y

Z

A

CO2

CaCO3

Na2CO3

B

Al

Al2O3

Al2（SO4）3

C

AgNO3

NaNO3

AgCl

D

H2SO4

CuSO4

Cu（OH）2

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室里制取氣體可能用到的儀器，回答下列問題。

（1）在實驗室里，利用大理石（含不溶于酸的雜質(zhì)）和稀鹽酸來制取二氧化碳。

①有關(guān)反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為________________；

②若產(chǎn)生2.2克二氧化碳，需要含碳酸鈣________克的大理石與足量的鹽酸反應(yīng)；

③組裝一套制取裝置時，可選用所給儀器中的a、c、g、h、i、j、n和________。

（2）分別用塑料瓶和集氣瓶用向上排空氣法收集兩瓶二氧化碳用于實驗，回答下列問題：

①驗證塑料瓶內(nèi)集滿了二氧化碳的操作是：________________；

②將收集的二氧化碳分別用于下列兩個實驗：

甲實驗：向盛滿二氧化碳的塑料瓶內(nèi)倒入約的水，接下來的操作是________，此實驗的結(jié)論是________________。

乙實驗：該實驗的現(xiàn)象是________，說明二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是________________。

（3）下列可以區(qū)分二氧化碳和一氧化碳的是________。

A澄清的石灰水 B灼熱的氧化銅 C通入水 D燃著的木條

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生命離不開水，水也是一種重要的化學(xué)資源。

（1）下圖為電解水的實驗，試管A產(chǎn)生的氣體是_____；一段時間后，試管A得到的氣體和試管B得到的氣體的體積比為_____。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）由此實驗得到結(jié)論：水是由_____元素組成的。

（4）生活中常用_____來區(qū)分硬水和軟水，生活中降低水的硬度的方法是_____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案