Question

15．50g石灰石（該樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾．將反應(yīng)后所得溶液蒸干得到固體44.4g（不含結(jié)晶水）．試計(jì)算：
（1）該反應(yīng)中生成的氣體的質(zhì)量；
（2）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 反應(yīng)后過(guò)濾溶液蒸發(fā)所得固體為氯化鈣，故氯化鈣的質(zhì)量為44.4g，根據(jù)化學(xué)方程式，已知氯化鈣質(zhì)量可求出碳酸鈣、氯化氫和生成的二氧化碳的質(zhì)量，從而求出鹽酸的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，碳酸鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   
100         73      111            44        
z             y      44.4g            x
$\frac{100}{z}=\frac{73}{y}=\frac{111}{44.4g}=\frac{44}{x}$
解之得：x=17.6g，y=29.2g，z=40g
（2）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為$\frac{29.2g}{14.6%}$=200g
（3）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈣溶液，溶液質(zhì)量=40g+200g-17.6g=222.4g
所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{44.4g}{222.4g}$×100%=20%
答：（1）生成氣體的質(zhì)量為17.6g．
（2）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為200g．
（3）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng) 求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計(jì)算是初中化學(xué)計(jì)算的一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．