Question

19．為了測定某赤鐵礦樣品（假設(shè)其中雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小麗同學(xué)取一定質(zhì)量的該礦石樣品放入燒杯中，再取180g稀硫酸分三次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸質(zhì)量（g）	60.0	60.0	60.0
剩余固體的質(zhì)量（g）	6.8	3.6	2.0

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）根據(jù)固體的質(zhì)量列出求解第二次實(shí)驗(yàn)消耗硫酸質(zhì)量（x）的比例式$\frac{160}{294}$=$\frac{3.2g}{x}$；
（3）用98%的濃硫酸配制200g上述稀硫酸，需要加入水的質(zhì)量是180g；
（4）若在恰好完全反應(yīng)時(shí)停止加入稀硫酸，過濾，向所得的不飽和濾液中加入42g水，則最終所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.15%；
（5）用150t該礦石可制得含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量是87.5t．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，氧化鐵與硫酸可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通過交換成分可形成硫酸鐵和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)表中信息，每60g稀硫酸消耗氧化鐵質(zhì)量為6.8g-3.6g=3.2g，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由氧化鐵質(zhì)量計(jì)算出硫酸的質(zhì)量進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)稀釋溶液時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變解答；
（4）根據(jù)表中信息，每60g稀硫酸消耗氧化鐵質(zhì)量為6.8g-3.6g=3.2g，第三次60g稀硫酸消耗氧化鐵質(zhì)量為3.6g-2g=1.6g，2g為雜質(zhì)質(zhì)量，共消耗稀硫酸的質(zhì)量為60g+60g+30g=150g，氧化鐵質(zhì)量3.2g×2+1.6g=8g，計(jì)算出生成的氯化鐵的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式即可解得；
（5）根據(jù)反應(yīng)中鐵元素的質(zhì)量守恒來解答．

解答 解：（1）赤鐵礦的主要成分為三氧化二鐵，三氧化二鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）根據(jù)表中信息，每60g稀硫酸消耗氧化鐵質(zhì)量為6.8g-3.6g=3.2g，設(shè)第二次消耗稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160    294
3.2g     x
$\frac{160}{294}$=$\frac{3.2g}{x}$
x=5.88g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.88g}{60g}$×100%=9.8%，
（3）需要加入水的質(zhì)量是：200g-$\frac{200g×9.8%}{98%}$=180g；
（4）根據(jù)表中信息，每60g稀硫酸消耗氧化鐵質(zhì)量為6.8g-3.6g=3.2g，第三次60g稀硫酸消耗氧化鐵質(zhì)量為3.6g-2g=1.6g，2g為雜質(zhì)質(zhì)量，共消耗稀硫酸的質(zhì)量為60g+60g+30g=150g，氧化鐵質(zhì)量3.2g×2+1.6g=8g，生成的氯化鐵的質(zhì)量為y
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160           406
 8g            y
$\frac{160}{8g}$=$\frac{406}{y}$
y=20.3g
最終所得的溶液的質(zhì)量為：8g+150g+42g=200g
則最終所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{20.3g}{200g}$×100%=10.15%；
（5）根據(jù)表中信息可知，氧化鐵質(zhì)量3.2g×2+1.6g=8g，赤鐵礦樣品的質(zhì)量為6.8g+3.2g=10g，根據(jù)反應(yīng)中鐵元素的質(zhì)量守恒，10g赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量為：8g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=5.6g
100t該礦石可制得鐵的質(zhì)量為：150t×$\frac{5.6g}{10g}$=84t，$\frac{84t}{1-4%}$=87.5t．
故答案為：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）$\frac{294}{160}$=$\frac{x}{3.2g}$；
（3）180；
（4）10%；
（5）87.5t．

點(diǎn)評(píng) 這是一道常見的化學(xué)綜合計(jì)算題．解題的關(guān)鍵在于弄清化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的關(guān)系，同時(shí)要弄清雜質(zhì)在反應(yīng)中存在于什么地方．第二問中關(guān)于反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是要弄清反應(yīng)后溶液是什么溶液．