Question

5．在做“鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律”實驗時，除觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出外，還看到有較多的氣泡產(chǎn)生．為確定氣體成分，進行下列實驗探究：
[提出問題]生成的氣體是什么呢？
[猜想與假設(shè)]從物質(zhì)組成元素角度分析，氣體可能是SO₂、O₂、H₂中的一種或幾種
[查閱資料]SO₂是一種有毒氣體，不能燃燒，能使紅色的品紅溶液變?yōu)闊o色，H₂、O₂都不能使紅色品紅溶液褪色，但H₂能燃燒，O₂能支持燃燒．
[設(shè)計與實驗]
（1）甲同學(xué)為確定是否含有SO₂，他將氣體通入紅色的品紅溶液中，溶液顏色未發(fā)生變化，則該氣體中無SO₂（填“有”或“無”）．
（2）乙同學(xué)認為只有O₂，則可用帶火星的木條來檢驗．實驗證明乙同學(xué)的觀點不正確．
（3）丙同學(xué)為判斷是否含有O₂，同時確定氣體成分，通過查閱資料得知：O₂+4KI+4HCl═2I₂+4KCl+2H₂O，I₂為碘單質(zhì)，遇淀粉溶液變藍．于是他設(shè)計了如下的實驗裝置：
[實驗現(xiàn)象與結(jié)論]A中觀察到不變色，證明不含O₂；
C中導(dǎo)管口觀察到氣體燃燒，證明該氣體是H₂，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
[反思與評價]：
（4）大家認為丙同學(xué)在點燃導(dǎo)管口的氣體之前，應(yīng)對氣體先驗純以確保安全．
（5）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯酸性（填“酸”或“堿”）．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答，檢驗氧氣使用帶火星的木條，根據(jù)碘遇淀粉變藍分析解答是否含有氧氣，氫氣具有可燃性，可燃性氣體點燃或加熱之前需要檢驗純度，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）將氣體通入紅色的品紅溶液中，溶液顏色未發(fā)生變化，說明該氣體中不含有二氧化硫，故填：無；
（2）檢驗氧氣可以使用帶火星的木條，故填：帶火星的木條；
（3）根據(jù)O₂+4KI+4HCl═2I₂+4KCl+2H₂O，沒有氧氣，則不會生成碘單質(zhì)，則A中溶液不會變藍，氫氣具有可燃性，C中管口觀察到氣體燃燒，說明含有氫氣，氫氣燃燒生成的是水，故填：不變色，氣體燃燒，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（4）可燃性氣體不純時點燃或加熱會產(chǎn)生爆炸，因此點燃前要檢驗氣體的純度，故填：驗純；
（5）硫酸銅溶液與鐵混合能產(chǎn)生氫氣，說明硫酸銅溶液呈酸性，故填：酸．
答案：
（1）無；
（2）帶火星的木條；
（3）不變色；氣體燃燒；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（4）驗純；
（5）酸．

點評 本題考查的是物質(zhì)的性質(zhì)的探究，完成此題，可以依據(jù)題干敘述結(jié)合已有的知識進行．