用化學(xué)符號表示：
①2個亞鐵離子
 
；②三個磷原子
 
；③兩個氧分子
 
；④氧化鋁中鋁元素顯正三價
 
．
考點：化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律
分析：本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．
解答：解：①離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個亞鐵離子可表示為：2Fe2+；
②由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故三個磷原子表示為：3P．
③由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則兩個氧分子可表示為：2O2；
④元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，所以氧化鋁中鋁元素顯正三價，故可表示為：
+3
Al
（OH）3；
故答案為：①2Fe2+；②3P；③2O2；④
+3
Al
（OH）3；
點評：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

超市的商品中，標(biāo)簽上注明“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”，這里的鈣、碘等指的是（　�。�
A、元素B、原子C、分子D、單質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

以下實驗數(shù)據(jù)中，記錄不合理的是（　�。�
A、用托盤天平稱得12.0gNaCl
B、用10mL量筒量取5.3mL水
C、用溫度計測得某液體為25.8℃
D、用pH試紙測得溶液的pH為7.5

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解．圖示為實驗室保存的一瓶過氧化氫溶液的標(biāo)簽．某小組同學(xué)為了解該瓶過氧化氫溶液是否分解，取50g該溶液共制得6.4g氧氣．請通過計算得出該瓶過氧化氫溶液是否已部分分解．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

A-F和X都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、C是無色氣體，B是一種紅色固體氧化物，F(xiàn)是一種紅色固體單質(zhì)，D是年產(chǎn)量最大的金屬，E是一種不溶于水的白色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，C
 
，E
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．其中反應(yīng)②屬于
 
（填寫基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．
（3）含D的生產(chǎn)、生活用品腐蝕的過程，實際上是D與空氣中的
 
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行實驗探究，在老師的指導(dǎo)下，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
（2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因：
 
．
（3）將反應(yīng)后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為
 
．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．
（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的
 
，再接上裝置C和D．
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，目的是
 
．裝置
 
（填標(biāo)號）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果
 
（選填“偏大”或“偏小”）．
（6）某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50g．試計算：①生成二氧化碳的質(zhì)量；②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

分析甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題．

（1）在10℃，甲的溶解度是
 
g；
（2）在20℃時將20g甲溶于100g水中，形成溶液，如果欲將其變成該溫度下的飽和溶液，至少需要加入甲物質(zhì)
 
g；
（3）如果要從混有少量甲的乙溶液中分離出乙，可以采用
 
的方法．（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知尿素的化學(xué)式為CO（NH2）2，求：
（1）尿素中含有
 
種元素，
（2）一個尿素分子中含有
 
個原子．
（3）尿素中碳、氧、氮、氫各元素的原子個數(shù)比為
 
．
（4）尿素的相對分子質(zhì)量為
 
．
（5）尿素中碳、氧、氮、氫各元素的質(zhì)量比為
 
．
（6）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（7）30克尿素中含氫元素的質(zhì)量為
 
．
（8）
 
克尿素含有32克氧元素．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知碳酸氫銨的化學(xué)式為NH4HCO3，求：
（1）碳酸氫銨中含有
 
種元素，
（2）一個碳酸氫銨分子中含有
 
個原子．
（3）碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧各元素的原子個數(shù)比為
 
．
（4）碳酸氫銨的相對分子質(zhì)量為
 
．
（5）碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧各元素的質(zhì)量比為
 
．
（6）碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（7）15.8克碳酸氫銨中含碳元素的質(zhì)量為
 
．
（8）
 
克碳酸氫銨含有32克氧元素．

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