Question

6．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾�。�制備“低鈉鹽”是在食鹽中用NaCl按照配方比例添加食用KCl．國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會(huì)加入少量鎂鹽（僅限MgSO₄或MgCl₂）．
（1）測(cè)得某“低鈉鹽”樣品a中只含有NaCl和KCl，該樣品中的NaCl和KCl溶于水時(shí)解離出的陰離子都是Cl^-（填離子符號(hào)）．
（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加有鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽？
【猜想】I、不含鎂鹽Ⅱ、含有硫酸鎂Ⅲ、含有氯化鎂
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

（3）請(qǐng)完成如表（已知BaSO₄是難溶于水和酸的白色固體）：

	假設(shè)和現(xiàn)象	判斷和化學(xué)方程式
①	若現(xiàn)象a為白色沉淀	則猜想I不成立．
②	若現(xiàn)象a為產(chǎn)生白色沉淀， 現(xiàn)象b為無明顯現(xiàn)象．	則猜想Ⅲ成立．寫出無色溶液B與硝酸中和反 應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HNO3=NaNO3+H2O．
③	若現(xiàn)象a、b均 為：產(chǎn)生白色沉淀	則猜想Ⅱ成立．寫出無色溶液B與硝酸鋇溶液 反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．

Answer 1

分析 氯化鈉溶于水時(shí)解離出的陰離子是氯離子，解離出的陽離子是鈉離子，氯化鉀溶于水時(shí)解離出的陰離子是氯離子，解離出的陽離子是鉀離子，因此氯化鈉和氯化鉀溶于水時(shí)解離出的陰離子都是氯離子，每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷；
氯化鈉、氯化鉀不能和氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和硫酸鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉；
氫氧化鈉和稀硝酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硝酸鈉和水，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇和硝酸鈉．

解答 解：（1）樣品中的NaCl和KCl溶于水時(shí)解離出的陰離子都是氯離子，可以表示為Cl^-．
故填：Cl^-．
（3）①若現(xiàn)象a為白色沉淀，說明樣品b中添加有鎂鹽，同時(shí)說明猜想Ⅰ不成立；
②若現(xiàn)象a為產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象b為無明顯現(xiàn)象，說明溶液B中不含有硫酸根離子，進(jìn)一步說明樣品b中不含有硫酸鎂，即樣品b中含有氯化鎂，則則猜想Ⅲ成立，無色溶液B中氫氧化鈉與硝酸中和反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O；
③若現(xiàn)象a、b均為產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液B中含有硫酸根離子，進(jìn)一步說明樣品b中含有硫酸鎂，則猜想Ⅱ成立，無色溶液B中反應(yīng)生成的硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃；
填表如下所示：

	假設(shè)和現(xiàn)象	判斷和化學(xué)方程式
①	若現(xiàn)象a為白色沉淀	則猜想Ⅰ不成立．
②	若現(xiàn)象a為產(chǎn)生白色沉淀， 現(xiàn)象b為無明顯現(xiàn)象．	則猜想Ⅲ成立．寫出無色溶液B與硝酸中和反 應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O．
③	若現(xiàn)象a、b均 為：產(chǎn)生白色沉淀	則猜想Ⅱ成立．寫出無色溶液B與硝酸鋇溶液 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．

點(diǎn)評(píng) 向無色溶液B中加入稀硝酸中和氫氧化鈉，說明向無色溶液A中加入的氫氧化鈉是過量的，即無色溶液B中的硫酸鹽是反應(yīng)生成的硫酸鈉，沒有硫酸鎂，因此和硝酸鋇反應(yīng)的是硫酸鈉，要注意理解．