Question

4．（一）碳在高溫下要使80g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？（請寫出詳細(xì)解題步驟及過程）
（二）在實(shí)驗(yàn)室里，大紅同學(xué)用63.2g高錳酸鉀加熱制取一定質(zhì)量的氧氣后，剩余固體的質(zhì)量為60g，則在此過程中消耗的高錳酸鉀與剩余的高錳酸鉀的質(zhì)量比為1：1．

Answer 1

分析 （一）根據(jù)碳在高溫時還原氧化銅的反應(yīng)物和反應(yīng)條件寫出化學(xué)反應(yīng)式即可；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式計算碳的質(zhì)量；
（二）根據(jù)化學(xué)方程式和氧氣的質(zhì)量求出消耗的高錳酸鉀的質(zhì)量，再求消耗的高錳酸鉀與剩余的高錳酸鉀的質(zhì)量比；

解答 （一）解：設(shè)使80g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是x
C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
12    160
 x     80g
$\frac{12}{x}=\frac{160}{80g}$
x=6g
答：使80g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是6g．
（二）實(shí)驗(yàn)中制得氧氣的質(zhì)量為：63.2g-60g=3.2g；
設(shè)消耗的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
  316                                      32
   x                                        3.2g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=31.6g
消耗的高錳酸鉀與剩余的高錳酸鉀的質(zhì)量比為：31.6g：（63.2g-31.6g）=1：1；
答案：1：1．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)式的書寫和相關(guān)計算，屬于基礎(chǔ)知識，很好解決，