Question

19．如圖1為實驗室常用的實驗裝置．回答問題：

（1）標號儀器的名稱：①分液漏斗；②集氣瓶．
（2）A、F組合制氧氣，化學反應方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；當觀察到裝置F中氣泡連續(xù)均勻冒出時才開始收集．
（3）用C、D組合制取CO₂的優(yōu)點是可以控制反應速度．
（4）寫出用B裝置制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）SO₂通常是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨．實驗室用如圖2裝置收集一瓶干燥的SO₂，裝置的導管按氣流方向連接的順序是c→d→b→a→e（填字母），裝置中的X是濃硫酸，裝置中的倒扣漏斗的作用是二氧化硫易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨，因此用水吸收．

Answer 1

分析 （1）熟練掌握常見的化學儀器及用途；
（2）用排水法收集氧氣，要等到排出空氣后再收集；收集后要防止水的倒流引起試管的炸裂；
（3）根據(jù)裝置特點進行分析解答；
（4）根據(jù)實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳解答；
（5）二氧化硫的密度比空氣大，因此應該從b進a出，干燥時應該c進d出，可以用濃硫酸干燥；二氧化硫易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨，因此用水吸收．

解答 解：
（1）①是分液漏斗，②是集氣瓶；
（2）A是固固加熱型，試管口有棉花，可以用高錳酸鉀制氧氣，學反應式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
用排水法收集的時機不能是剛一冒氣泡，否則收集到的是空氣使氧氣不純；
（3）用C、D組合制取CO₂的優(yōu)點是可以控制反應速度；
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，其化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）二氧化硫應該先干燥，再收集，最后多余的用水吸收，防止污染．二氧化硫的密度比空氣大，因此應該從b進a出，干燥時應該c進d出，可以用濃硫酸干燥；二氧化硫易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨，因此用水吸收．
故答案為：
（1）①分液漏斗；②集氣瓶；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．氣泡連續(xù)均勻冒出；  
（3）可以控制反應速度；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）c→d→b→a；濃硫酸；二氧化硫易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨，因此用水吸收．

點評 本題是一道有關氣體制取拓展題，要求學生能夠根據(jù)已有的知識經(jīng)驗進行運用，很好的考查了學生的分析實驗能力、知識的運用能力．