Question

9．將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g．試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量？
（2）鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)？
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）鋅與稀硫酸反應(yīng)會生成氫氣，反應(yīng)前后質(zhì)量變化即為氫氣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)氫氣求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氫氣求出反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，再利用硫酸溶液的質(zhì)量即可求出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的氫氣的質(zhì)量=10g+100g-109.8g=0.2g
（2）設(shè)鋅粒中鋅的質(zhì)量為x，所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65          98            2     
x             y           0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=9.8g
鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%
答案：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%；
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評 化學(xué)方程式的計算與溶液的溶質(zhì)分數(shù)計算相結(jié)合，在利用化學(xué)方程式進行計算時，溶液的質(zhì)量或不純金屬的質(zhì)量均不能代入進行計算．