Question

【題目】某化學活動小組用稀鹽酸對方鎂石中MgO含量進行測定（雜質不與鹽酸反應且不溶于水），實驗后得到一無色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其組成進一步進行探究。

（活動一）過濾該殘液，取10 g濾液，向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

氫氧化鈉溶液的質量/g	4	8	12	16	28	32
生成沉淀的質量/g	0	0	0.145	0.29	0.58	0.58

（1）通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質是_____________（寫化學式）。

（2）選擇合理的數(shù)據(jù)，計算10 g濾液中溶質氯化鎂的質量分數(shù)_____________（列出計算過程）。

（活動二）小組同學將測得沉淀質量與所加入氫氧化鈉溶液質量繪成坐標圖如圖所示。

（3）A點時，溶液中溶質的化學式為____________；C點時溶液的pH _______7（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）根據(jù)活動一的實驗數(shù)據(jù)分析，A、B點的數(shù)值分別為_______、_______。

Answer 1

【答案】HCl、MgCl2 9.5% NaCl、MgCl2 ＞ 8 24

【解析】

氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以進行相關方面的判斷和計算。

（1）加入氫氧化鈉溶液時，開始不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有稀鹽酸，因此該濾液中含有的溶質是過量的氯化氫和反應生成的氯化鎂，化學式分別為：HCl、MgCl2；

（2）設10g廢水中氯化鎂的質量為x

x=0.95g，

100g濾液中氯化鎂的質量分數(shù)為：×100%=9.5%，

（3）A點時，溶液中溶質有反應生成的氯化鈉和沒有反應的氯化鎂；C點時氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，pH值大于7；

（4）由表中數(shù)據(jù)和圖中信息可知，從8g到12g增加4g氫氧化鈉溶液所產(chǎn)生的沉淀，和由12g到16g增加4g氫氧化鈉溶液所產(chǎn)生的沉淀質量相等，所以可以下結論8g時鹽酸已經(jīng)完全反應．氫氧化鈉恰好和稀鹽酸完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的質量是8g，因此A點的值是8；由表中數(shù)據(jù)和圖中信息可知，加入4g氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生的沉淀質量是0.145g，因此產(chǎn)生0.58g沉淀時消耗氫氧化鈉溶液質量應該是16g，因此B點的值是：16+8=24。