Question

17．在等質量的稀硫酸中分別投入鎂、鋁、鐵的粉末，完全溶解后，溶液質量仍相等．則投入的金屬質量關系是（　�。�

• A． Mg＞Al＞Fe
• B． Al＞Mg＞Fe
• C． Fe＞Mg＞Al
• D． Mg═Al═Fe

Answer 1

分析 將Mg、Fe、Al三種金屬分別投入足量且質量相等，溶液中溶質的質量分數也相等的硫酸中，反應結束后溶液的質量仍相等，說明溶液增加的質量相等，即加入的金屬質量減去生成的氫氣的質量相等來考慮本題．

解答 解：將Mg、Fe、Al三種金屬分別投入足量且質量相等，溶液中溶質的質量分數也相等的硫酸中；根據化學方程式來計算分析：設溶液變化量都是m
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑溶液差量2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑溶液差量Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑差量 
24              2     22   54                     6      48   56              2   54
$\frac{12}{11}m$                  m    $\frac{9m}{8}$                           m   $\frac{28m}{27}$                  m
所以可以判斷加入金屬的質量：$\frac{9m}{8}$＞$\frac{12m}{11}$＞$\frac{28m}{27}$，
即投入的金屬質量關系為：Al＞Mg＞Fe．
故選：B．

點評 解答本題的關鍵是要知道反應結束后溶液的質量仍相等，說明溶液質量增加的質量相等，即加入的金屬質量減去生成的氫氣的質量相等．