Question

6．小明為了探究質量守恒定律，設計了A、B兩個實驗裝置（如圖所示）．
（1）使用A裝置進行實驗的現(xiàn)象是生成藍色沉淀，小明得到的結果是：反應前后反應物的總質量與生成物的總質量相等；
（2）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，小明得到的結果是：反應前后反應物的總質量與生成物的總質量不相等．
（3）請你分析導致出現(xiàn)兩種不同結果的原因是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成CO₂氣體，逸散到空氣中，請?zhí)岢鲆环N改進B裝置的措施使B裝置密封．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀；
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成CO₂氣體、氯化鈣和水；
（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成CO₂氣體，逸散到空氣中，使反應前后質量不相等；應使B裝置密封．

解答 解：（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀；
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成CO₂氣體、氯化鈣和水，化學方程式為：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成CO₂氣體，逸散到空氣中，使反應前后質量不相等；應使B裝置密封才可得出結論．
故答案為：（1）生成藍色沉淀；
（2）2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成CO₂氣體，逸散到空氣中；使B裝置密封．

點評 要驗證質量守恒定律需根據(jù)反應物的狀態(tài)和產(chǎn)物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置，若有氣體參加或生成的反應需在密閉容器中進行．